Physics
📄 اطبع pdf
00971504825082
بنك الاسئلة تركيب الذرة - رحلة النظرية الذرية
⚛️ جذور النظرية الذرية · رحلة الذرة من الفلسفة إلى العلم
ديمقرطيس · أرسطو · دالتون · رذرفورد · طومسون · تشادويك — اضغط على أي إجابة لتلون المربع بالأخضر (صحيح) أو الأحمر (خاطئ) مع ظهور الإجابة الصحيحة تلقائياً. لكل سؤال زر "📘 طريقة الحل" لعرض الشرح التفصيلي.
🧪 اسئلة تفاعلية + مسائل تعليمية
📝 الأسئلة الاختيارية (تفاعل فوري)
🔘 انقر على مربع الإجابة → يتلون بالأخضر إذا كان صحيحاً، وبالأحمر مع تظليل الإجابة الصحيحة إذا كان خاطئاً. استخدم زر "طريقة الحل" للاطلاع على الشرح.
🧮 مسائل ذرية متقدمة (7 مسائل)
📘 لكل مسألة زر "طريقة الحل" يتضمن شرح العالم مايكل فرداي.
⚛️ الجدول الدوري الكامل (جميع العناصر 118) ⚛️
العدد الذري | الرمز | الكتلة الذرية | العدد الكتلي (أكثر النظائر وفرة)
➡️ ⬅️ **مرر يميناً أو يساراً لرؤية جميع الأعمدة** (خاصة المجموعتين 1 و 2 في أقصى اليسار)
🔢 العدد الذري ⚛️ الرمز ⚖️ الكتلة الذرية (u) 🔨 العدد الكتلي A
🟥 المجموعة 1
🟧 المجموعة 2
✅ **الهيدروجين (H)** في الصف 1، العمود 1 |
✅ **الصوديوم (Na)** في الصف 3، العمود 1 |
✅ **الكالسيوم (Ca)** في الصف 4، العمود 2 |
جميع عناصر المجموعتين 1 و 2 موجودة وملونة.
أكمل الجدول مستعيناً بالجدول الدوري
المسألة 8 تركيب نظائر متنوعة
باستخدام الجدول الدوري، أكمل البيانات الناقصة في الجدول أدناه لنظائر الخارصين (الزنك)، الصوديوم، والفلور.
النظير العدد الذري (Z) العدد الكتلي (A) عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الإلكترونات الخارصين-64 (Zn-64) ؟ 64 ؟ ؟ ؟ صوديوم-23 (Na-23) ؟ 23 ؟ ؟ ؟ فلور-19 (F-19) 9 ؟ ؟ ؟ ؟
🔍 طريقة الحل خطوة بخطوة
✔️ الخارصين (الزنك) Zn-64: من الجدول الدوري، العدد الذري للزنك = 30.
- عدد البروتونات = العدد الذري = 30.
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي (64) - العدد الذري (30) = 34.
- الذرة متعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = 30.
✔️ الصوديوم Na-23: العدد الذري للصوديوم = 11 (من الجدول الدوري).
- البروتونات = 11.
- النيوترونات = 23 - 11 = 12.
- الإلكترونات = 11.
✔️ الفلور F-19: العدد الذري للفلور = 9 (معطى). العدد الكتلي = 19.
- البروتونات = 9.
- النيوترونات = 19 - 9 = 10.
- الإلكترونات = 9.
📌 الجدول المكتمل:
النظير العدد الذري العدد الكتلي البروتونات النيوترونات الإلكترونات Zn-64 30 64 30 34 30 Na-23 11 23 11 12 11 F-19 9 19 9 10 9
💡 تذكير: العدد الذري = عدد البروتونات، وفي الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات = عدد البروتونات، والنيوترونات = A - Z.
المسألة 9 املأ الفراغات في الجدول (نظائر الكلور والزركونيوم)
🧪 الجدول : نظائر الزركونيوم والكلور
الجدول التالي يحتوي بيانات ناقصة لنظائر Zr و Cl. استخدم الجدول الدوري لإكمال الخانات (العدد الذري، الكتلي، البروتونات، النيوترونات، الإلكترونات).
العنصر / النظير العدد الذري العدد الكتلي عدد البروتونات عدد النيوترونات عدد الإلكترونات الزركونيوم-92 (Zr-92) 40 92 ؟ ؟ ؟ الزركونيوم-90 (Zr-90) 40 ؟ 40 ؟ 40 الكلور-35 (Cl-35) 17 35 ؟ ؟ ؟ الكلور-37 (Cl-37) 17 37 ؟ ؟ ؟
📐 خطوات إكمال جدول النظائر
🔹 للزركونيوم (Zr): العدد الذري ثابت = 40 (من الجدول الدوري).
- Zr-92: البروتونات = 40، النيوترونات = 92 - 40 = 52، الإلكترونات = 40.
- Zr-90: العدد الكتلي = 40 (بروتونات) + 50 (نيوترونات) = 90 (بناءً على المعطى: عدد النيوترونات 50). الإلكترونات = 40.
🔹 للكلور (Cl): العدد الذري = 17 (معطى).
- Cl-35: البروتونات = 17، النيوترونات = 35 - 17 = 18، الإلكترونات = 17.
- Cl-37: البروتونات = 17، النيوترونات = 37 - 17 = 20، الإلكترونات = 17.
✅ الجدول بعد الإكمال:
النظير العدد الذري العدد الكتلي البروتونات النيوترونات الإلكترونات Zr-92 40 92 40 52 40 Zr-90 40 90 40 50 40 Cl-35 17 35 17 18 17 Cl-37 17 37 17 20 17
📌 ملاحظة: النظائر لها نفس عدد البروتونات لكن تختلف في عدد النيوترونات، والعدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات.
٧٨. بيانات نظائر الكروم – احسب الكتلة الذرية للكروم
⚛️ الجدول 7 : نظائر الكروم الطبيعية
باستخدام البيانات التالية (الكتلة الذرية لكل نظير ونسبة انتشاره)، احسب متوسط الكتلة الذرية للكروم (Cr).
النظير الكتلة (amu) النسبة المئوية للانتشار (%) كروم-50 (Cr-50) 49.946 4.35% كروم-52 (Cr-52) 51.941 83.79% كروم-53 (Cr-53) 52.941 9.50% كروم-54 (Cr-54) 53.939 2.36%
🧮 طريقة حساب الكتلة الذرية المتوسطة
القاعدة: الكتلة الذرية = Σ (كتلة النظير × نسبة انتشاره / 100)
🔸 Cr-50 : 49.946 × (4.35/100) = 49.946 × 0.0435 = 2.172651 amu
🔸 Cr-52 : 51.941 × 0.8379 = 43.5204439 amu
🔸 Cr-53 : 52.941 × 0.0950 = 5.029395 amu
🔸 Cr-54 : 53.939 × 0.0236 = 1.2729604 amu
📌 نجمع النتائج:
2.172651 + 43.520444 = 45.693095
+ 5.029395 = 50.72249
+ 1.2729604 = 51.9954504 amu
✅ إذن الكتلة الذرية للكروم ≈ 52.00 amu (بعد التقريب إلى منزلتين عشريتين 52.00).
📖 ملاحظة: القيمة التقريبية للكروم في الجدول الدوري 51.996 amu، وحسابنا يتطابق مع الدقة المطلوبة.
١٠٤. التيتانيوم – احسب الكتلة الذرية باستخدام الجدول 9
🔬 الجدول 9 : نظائر التيتانيوم (Ti)
احسب متوسط الكتلة الذرية للتيتانيوم من خلال الكتل والنسب المئوية للانتشار المعطاة.
النظير الكتلة (amu) الانتشار النسبي (%) تيتانيوم-46 (Ti-46) 45.953 8.00% تيتانيوم-47 (Ti-47) 46.952 7.30% تيتانيوم-48 (Ti-48) 47.948 73.80% تيتانيوم-49 (Ti-49) 48.948 5.50% تيتانيوم-50 (Ti-50) 49.945 5.40%
🧪 خطوات الحل (الوسط الموزون)
الكتلة الذرية = (ك1×ن1 + ك2×ن2 + ك3×ن3 + ك4×ن4 + ك5×ن5) / 100
🔹 Ti-46 : 45.953 × 8.00 = 367.624
🔹 Ti-47 : 46.952 × 7.30 = 342.7496
🔹 Ti-48 : 47.948 × 73.80 = 3537.3624
🔹 Ti-49 : 48.948 × 5.50 = 269.214
🔹 Ti-50 : 49.945 × 5.40 = 269.703
📌 جمع النواتج الجزئية:
367.624 + 342.7496 = 710.3736
710.3736 + 3537.3624 = 4247.736
4247.736 + 269.214 = 4516.95
4516.95 + 269.703 = 4786.653
✍️ القسمة على 100 (مجموع النسب = 100%):
4786.653 ÷ 100 = 47.86653 amu
✅ إذن الكتلة الذرية للتيتانيوم ≈ 47.87 amu (وبالدقة المعهودة 47.867 amu).
⭐ تذكير: الكتلة الذرية في الجدول الدوري للتيتانيوم تساوي 47.867 amu، وهذه النتيجة دقيقة جداً.
⚛️ جميع الحلول تعتمد على مفاهيم العدد الذري، النيوترونات، ومتوسط الكتلة الذرية المرجح.
بنك الاسئلة تركيب الذرة - رحلة النظرية الذرية |
⚛️ جذور النظرية الذرية · رحلة الذرة من الفلسفة إلى العلم
ديمقرطيس · أرسطو · دالتون · رذرفورد · طومسون · تشادويك — اضغط على أي إجابة لتلون المربع بالأخضر (صحيح) أو الأحمر (خاطئ) مع ظهور الإجابة الصحيحة تلقائياً. لكل سؤال زر "📘 طريقة الحل" لعرض الشرح التفصيلي.
🧪 اسئلة تفاعلية + مسائل تعليمية
📝 الأسئلة الاختيارية (تفاعل فوري)
🔘 انقر على مربع الإجابة → يتلون بالأخضر إذا كان صحيحاً، وبالأحمر مع تظليل الإجابة الصحيحة إذا كان خاطئاً. استخدم زر "طريقة الحل" للاطلاع على الشرح.
🧮 مسائل ذرية متقدمة (7 مسائل)
📘 لكل مسألة زر "طريقة الحل" يتضمن شرح العالم مايكل فرداي.
⚛️ الجدول الدوري الكامل (جميع العناصر 118) ⚛️
العدد الذري | الرمز | الكتلة الذرية | العدد الكتلي (أكثر النظائر وفرة)
➡️ ⬅️ **مرر يميناً أو يساراً لرؤية جميع الأعمدة** (خاصة المجموعتين 1 و 2 في أقصى اليسار)
🔢 العدد الذري ⚛️ الرمز ⚖️ الكتلة الذرية (u) 🔨 العدد الكتلي A
🟥 المجموعة 1
🟧 المجموعة 2
✅ **الهيدروجين (H)** في الصف 1، العمود 1 |
✅ **الصوديوم (Na)** في الصف 3، العمود 1 |
✅ **الكالسيوم (Ca)** في الصف 4، العمود 2 |
جميع عناصر المجموعتين 1 و 2 موجودة وملونة.
أكمل الجدول مستعيناً بالجدول الدوري
المسألة 8 تركيب نظائر متنوعة
باستخدام الجدول الدوري، أكمل البيانات الناقصة في الجدول أدناه لنظائر الخارصين (الزنك)، الصوديوم، والفلور.
باستخدام الجدول الدوري، أكمل البيانات الناقصة في الجدول أدناه لنظائر الخارصين (الزنك)، الصوديوم، والفلور.
| النظير | العدد الذري (Z) | العدد الكتلي (A) | عدد البروتونات | عدد النيوترونات | عدد الإلكترونات |
|---|---|---|---|---|---|
| الخارصين-64 (Zn-64) | ؟ | 64 | ؟ | ؟ | ؟ |
| صوديوم-23 (Na-23) | ؟ | 23 | ؟ | ؟ | ؟ |
| فلور-19 (F-19) | 9 | ؟ | ؟ | ؟ | ؟ |
🔍 طريقة الحل خطوة بخطوة
✔️ الخارصين (الزنك) Zn-64: من الجدول الدوري، العدد الذري للزنك = 30.
- عدد البروتونات = العدد الذري = 30.
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي (64) - العدد الذري (30) = 34.
- الذرة متعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = 30.
- عدد البروتونات = العدد الذري = 30.
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي (64) - العدد الذري (30) = 34.
- الذرة متعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = 30.
✔️ الصوديوم Na-23: العدد الذري للصوديوم = 11 (من الجدول الدوري).
- البروتونات = 11.
- النيوترونات = 23 - 11 = 12.
- الإلكترونات = 11.
- البروتونات = 11.
- النيوترونات = 23 - 11 = 12.
- الإلكترونات = 11.
✔️ الفلور F-19: العدد الذري للفلور = 9 (معطى). العدد الكتلي = 19.
- البروتونات = 9.
- النيوترونات = 19 - 9 = 10.
- الإلكترونات = 9.
- البروتونات = 9.
- النيوترونات = 19 - 9 = 10.
- الإلكترونات = 9.
📌 الجدول المكتمل:
| النظير | العدد الذري | العدد الكتلي | البروتونات | النيوترونات | الإلكترونات |
|---|---|---|---|---|---|
| Zn-64 | 30 | 64 | 30 | 34 | 30 |
| Na-23 | 11 | 23 | 11 | 12 | 11 |
| F-19 | 9 | 19 | 9 | 10 | 9 |
💡 تذكير: العدد الذري = عدد البروتونات، وفي الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات = عدد البروتونات، والنيوترونات = A - Z.
المسألة 9 املأ الفراغات في الجدول (نظائر الكلور والزركونيوم)
🧪 الجدول : نظائر الزركونيوم والكلور
الجدول التالي يحتوي بيانات ناقصة لنظائر Zr و Cl. استخدم الجدول الدوري لإكمال الخانات (العدد الذري، الكتلي، البروتونات، النيوترونات، الإلكترونات).
الجدول التالي يحتوي بيانات ناقصة لنظائر Zr و Cl. استخدم الجدول الدوري لإكمال الخانات (العدد الذري، الكتلي، البروتونات، النيوترونات، الإلكترونات).
| العنصر / النظير | العدد الذري | العدد الكتلي | عدد البروتونات | عدد النيوترونات | عدد الإلكترونات |
|---|---|---|---|---|---|
| الزركونيوم-92 (Zr-92) | 40 | 92 | ؟ | ؟ | ؟ |
| الزركونيوم-90 (Zr-90) | 40 | ؟ | 40 | ؟ | 40 |
| الكلور-35 (Cl-35) | 17 | 35 | ؟ | ؟ | ؟ |
| الكلور-37 (Cl-37) | 17 | 37 | ؟ | ؟ | ؟ |
📐 خطوات إكمال جدول النظائر
🔹 للزركونيوم (Zr): العدد الذري ثابت = 40 (من الجدول الدوري).
- Zr-92: البروتونات = 40، النيوترونات = 92 - 40 = 52، الإلكترونات = 40.
- Zr-90: العدد الكتلي = 40 (بروتونات) + 50 (نيوترونات) = 90 (بناءً على المعطى: عدد النيوترونات 50). الإلكترونات = 40.
- Zr-92: البروتونات = 40، النيوترونات = 92 - 40 = 52، الإلكترونات = 40.
- Zr-90: العدد الكتلي = 40 (بروتونات) + 50 (نيوترونات) = 90 (بناءً على المعطى: عدد النيوترونات 50). الإلكترونات = 40.
🔹 للكلور (Cl): العدد الذري = 17 (معطى).
- Cl-35: البروتونات = 17، النيوترونات = 35 - 17 = 18، الإلكترونات = 17.
- Cl-37: البروتونات = 17، النيوترونات = 37 - 17 = 20، الإلكترونات = 17.
- Cl-35: البروتونات = 17، النيوترونات = 35 - 17 = 18، الإلكترونات = 17.
- Cl-37: البروتونات = 17، النيوترونات = 37 - 17 = 20، الإلكترونات = 17.
✅ الجدول بعد الإكمال:
| النظير | العدد الذري | العدد الكتلي | البروتونات | النيوترونات | الإلكترونات |
|---|---|---|---|---|---|
| Zr-92 | 40 | 92 | 40 | 52 | 40 |
| Zr-90 | 40 | 90 | 40 | 50 | 40 |
| Cl-35 | 17 | 35 | 17 | 18 | 17 |
| Cl-37 | 17 | 37 | 17 | 20 | 17 |
📌 ملاحظة: النظائر لها نفس عدد البروتونات لكن تختلف في عدد النيوترونات، والعدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات.
٧٨. بيانات نظائر الكروم – احسب الكتلة الذرية للكروم
⚛️ الجدول 7 : نظائر الكروم الطبيعية
باستخدام البيانات التالية (الكتلة الذرية لكل نظير ونسبة انتشاره)، احسب متوسط الكتلة الذرية للكروم (Cr).
باستخدام البيانات التالية (الكتلة الذرية لكل نظير ونسبة انتشاره)، احسب متوسط الكتلة الذرية للكروم (Cr).
| النظير | الكتلة (amu) | النسبة المئوية للانتشار (%) |
|---|---|---|
| كروم-50 (Cr-50) | 49.946 | 4.35% |
| كروم-52 (Cr-52) | 51.941 | 83.79% |
| كروم-53 (Cr-53) | 52.941 | 9.50% |
| كروم-54 (Cr-54) | 53.939 | 2.36% |
🧮 طريقة حساب الكتلة الذرية المتوسطة
القاعدة: الكتلة الذرية = Σ (كتلة النظير × نسبة انتشاره / 100)
🔸 Cr-50 : 49.946 × (4.35/100) = 49.946 × 0.0435 = 2.172651 amu
🔸 Cr-52 : 51.941 × 0.8379 = 43.5204439 amu
🔸 Cr-53 : 52.941 × 0.0950 = 5.029395 amu
🔸 Cr-54 : 53.939 × 0.0236 = 1.2729604 amu
🔸 Cr-52 : 51.941 × 0.8379 = 43.5204439 amu
🔸 Cr-53 : 52.941 × 0.0950 = 5.029395 amu
🔸 Cr-54 : 53.939 × 0.0236 = 1.2729604 amu
📌 نجمع النتائج:
2.172651 + 43.520444 = 45.693095
+ 5.029395 = 50.72249
+ 1.2729604 = 51.9954504 amu
2.172651 + 43.520444 = 45.693095
+ 5.029395 = 50.72249
+ 1.2729604 = 51.9954504 amu
✅ إذن الكتلة الذرية للكروم ≈ 52.00 amu (بعد التقريب إلى منزلتين عشريتين 52.00).
📖 ملاحظة: القيمة التقريبية للكروم في الجدول الدوري 51.996 amu، وحسابنا يتطابق مع الدقة المطلوبة.
١٠٤. التيتانيوم – احسب الكتلة الذرية باستخدام الجدول 9
🔬 الجدول 9 : نظائر التيتانيوم (Ti)
احسب متوسط الكتلة الذرية للتيتانيوم من خلال الكتل والنسب المئوية للانتشار المعطاة.
احسب متوسط الكتلة الذرية للتيتانيوم من خلال الكتل والنسب المئوية للانتشار المعطاة.
| النظير | الكتلة (amu) | الانتشار النسبي (%) |
|---|---|---|
| تيتانيوم-46 (Ti-46) | 45.953 | 8.00% |
| تيتانيوم-47 (Ti-47) | 46.952 | 7.30% |
| تيتانيوم-48 (Ti-48) | 47.948 | 73.80% |
| تيتانيوم-49 (Ti-49) | 48.948 | 5.50% |
| تيتانيوم-50 (Ti-50) | 49.945 | 5.40% |
🧪 خطوات الحل (الوسط الموزون)
الكتلة الذرية = (ك1×ن1 + ك2×ن2 + ك3×ن3 + ك4×ن4 + ك5×ن5) / 100
🔹 Ti-46 : 45.953 × 8.00 = 367.624
🔹 Ti-47 : 46.952 × 7.30 = 342.7496
🔹 Ti-48 : 47.948 × 73.80 = 3537.3624
🔹 Ti-49 : 48.948 × 5.50 = 269.214
🔹 Ti-50 : 49.945 × 5.40 = 269.703
🔹 Ti-47 : 46.952 × 7.30 = 342.7496
🔹 Ti-48 : 47.948 × 73.80 = 3537.3624
🔹 Ti-49 : 48.948 × 5.50 = 269.214
🔹 Ti-50 : 49.945 × 5.40 = 269.703
📌 جمع النواتج الجزئية:
367.624 + 342.7496 = 710.3736
710.3736 + 3537.3624 = 4247.736
4247.736 + 269.214 = 4516.95
4516.95 + 269.703 = 4786.653
367.624 + 342.7496 = 710.3736
710.3736 + 3537.3624 = 4247.736
4247.736 + 269.214 = 4516.95
4516.95 + 269.703 = 4786.653
✍️ القسمة على 100 (مجموع النسب = 100%):
4786.653 ÷ 100 = 47.86653 amu
4786.653 ÷ 100 = 47.86653 amu
✅ إذن الكتلة الذرية للتيتانيوم ≈ 47.87 amu (وبالدقة المعهودة 47.867 amu).
⭐ تذكير: الكتلة الذرية في الجدول الدوري للتيتانيوم تساوي 47.867 amu، وهذه النتيجة دقيقة جداً.
⚛️ جميع الحلول تعتمد على مفاهيم العدد الذري، النيوترونات، ومتوسط الكتلة الذرية المرجح.
No comments:
Post a Comment