Physics
📄 اطبع pdf
00971504825082
اسئلة مراجعة الفصل االأول علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026)
\[1 \star\]
من الفيلسوف اليوناني الذي طور فكرة الذرات بشكل منهجي واعتبرها أبدية ومختلفة الشكل؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
أرسطو
B
ليوكيبوس
C
ديمقرطيس
D
أفلاطون
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
\[2 \star\]
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جون دالتون
B
أنطوان لافوازييه
C
إرنست رذرفورد
D
جوزيف طومسون
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
\[3 \star\]
من الذي رفض فكرة الذرات والفراغ لأكثر من 2000 سنة وهيمن بنظرية العناصر الأربعة (أرض، ماء، هواء، نار)؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
ديمقرطيس
B
أرسطو
C
دالتون
D
لافوازييه
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
⚡ تعادل الذرة
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
A
لأن عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات
B
لأن عدد النيوترونات يساوي عدد البروتونات
C
لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة
D
لأن النواة تفقد شحنتها بمرور الوقت
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
⚡ تعادل الذرة
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
A
ذرة متعادلة
B
أيون سالب (أنيون)
C
أيون موجب (كاتيون)
D
نظير مشع
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: Cl⁻.
⚡ تعادل الذرة
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
A
النيوترونات تعادل شحنة البروتونات
B
عدد الإلكترونات حول النواة يساوي عدد البروتونات داخل النواة
C
النواة محايدة لأنها تحتوي على نيوترونات فقط
D
الإلكترونات تلغي شحنة النيوترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
🧬 النيوترون
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
A
موجبة (+1)
B
سالبة (-1)
C
متعادلة (صفر)
D
تختلف حسب العنصر
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
🧬 النيوترون
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
A
إرنست رذرفورد
B
جيمس تشادويك
C
جوزيف طومسون
D
نيلز بور
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
\[16 \star\]
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
8 بروتونات، 8 إلكترونات
B
8 بروتونات، 10 إلكترونات
C
16 بروتون، 8 إلكترون
D
10 بروتونات، 8 إلكترونات
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
🧬 النيوترون
مقارنة بكتلة البروتون، كتلة النيوترون تقريباً:
A
أقل بكثير (1/1836)
B
أكبر بقليل (≈ 0.14% أكبر)
C
متساوية تماماً
D
ضعف كتلة البروتون
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: كتلة النيوترون ≈ 1.6749 × 10⁻²⁷ كجم، وكتلة البروتون ≈ 1.6726 × 10⁻²⁷ كجم، لذا النيوترون أكبر بنحو 0.14%.
\[14 \star\]
⁶³₂₉ Cu عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي ؟
فإن عدد البروتونات والنترونات والالكترونات تعادل
اختر الإجابة الصحيحة
A
النحاس يحتوي على - 29 بروتون- 34 نيوترون - 29 الكترون
B
النحاس يحتوي على - 34 بروتون- 29 نيوترون - 29 الكترون
C
النحاس يحتوي على - 34 بروتون- 34 نيوترون - 29 الكترون
D
النحاس يحتوي على - 63 بروتون- 29 نيوترون - 63 الكترون
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
\[12 \star\]
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β⁻)
C
أشعة جاما (γ)
D
أشعة المهبط
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
☢️ الإشعاعات
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
A
جاما → بيتا → ألفا
B
ألفا → بيتا → جاما
C
بيتا → ألفا → جاما
D
جاما → ألفا → بيتا
✅ الإجابة الصحيحة:A
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ⟵ بيتا (توقفها ألومنيوم) ⟵ جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
\[21 \star\]
أي جسيماتت تعتبر الأثقل لها كتلة ≈ 4، وشحنة +2 ، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جسيم بيتا
B
جسيم ألفا
C
إلكترون
D
جاما
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
\[10 \star\]
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
اختر الإجابة الصحيحة
A
عدد البروتونات
B
عدد الإلكترونات
C
عدد النيوترونات
D
الشحنة النووية
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
☢️ مقارنة الإشعاعات
أي من الإشعاعات التالية لا يمتلك كتلة وله قدرة عالية على الاختراق؟
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
النيوترونات
✅ الإجابة الصحيحة:c
📖 جدول مقارنة الإشعاعات:
• ألفا (α): كتلة ≈ 4 amu،
شحنة +2، سرعة 5-7% من سرعة الضوء، قدرة اختراق ضعيفة (توقفها ورقة)
• بيتا (β): كتلة ≈ 1/1836 amu،
شحنة -1، سرعة 90-99% من سرعة الضوء، اختراق متوسط (توقفها ألومنيوم)
• جاما (γ): كتلة 0، شحنة 0، سرعة الضوء، اختراق عالٍ (تتطلب رصاصاً سميكاً)
🔬 العدد الذري والكتلي
ذرة الكربون
\[^{12}_{6}C\] ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات فيها؟
A
بروتونات: 12، نيوترونات: 6، إلكترونات: 12
B
بروتونات: 6، نيوترونات: 12، إلكترونات: 6
C
بروتونات: 6، نيوترونات: 6، إلكترونات: 6
D
بروتونات: 6، نيوترونات: 6، إلكترونات: 12
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: في الرمز \(^{12}_{6}C\):
• العدد الذري (Z) = 6 = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة)
• العدد الكتلي (A) = 12 = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
• عدد النيوترونات = A - Z = 12 - 6 = 6
⚛️ النظائر
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
A
لأن لها نفس عدد النيوترونات
B
لأن لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري)
C
لأن لها نفس العدد الكتلي
D
لأن لها نفس كتلة النواة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية
⚖️ الكتلة الذرية
وحدة الكتلة الذرية \[(amu)] تعادل:
A
كتلة البروتون فقط
B
1 جرام
C
\[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12
D
كتلة الإلكترون
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
⚖️ الكتلة الذرية
الكلور يوجد بنظيرين:\[^{35}_{17}CL\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}CL\]
النظير
الكتلة (amu)
النسبة المئوية للانتشار
\[^{35}_{17}CL\]
\[34.968 \;\;amu\]
25%
\[^{37}_{17}CL\]
\[36.965 \;\;amu\]
75%
ما الكتلة الذرية المتوسطة للكلور؟
A
35.12 amu
B
36.46 amu
C
35.54 amu
D
37.32 amu
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 ×36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
⚖️ الكتلة الذرية
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{241}_{95}Am⟶^{241}_{95}Mp+..........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح:\[^{241}_{95}Am⟶^{241}_{95}Mp+....^{4}_{2}He......\])
وهي أشعة الفا
⚖️ الكتلة الذرية
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{14}_{6}C⟶^{14}_{7}N+.........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح:\[^{14}_{6}C⟶^{14}_{7}N+.^{0}_{-1}e...\]
وهي أشعة بيتا
⚖️ الكتلة الذرية
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{238}_{92}U⟶^{238}_{92}U+..........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح:\[^{238}_{92}U⟶^{238}_{92}U+.....^{O}_{O}γ...\]
وهي أشعة جاما
📐 نموذج بور (1)
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
A
الإلكترونات تتحرك في مدارات عشوائية حول النواة دون مستويات طاقة محددة
B
الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة) ولا تشع طاقة إلا عندما تقفز بين هذه المستويات
C
النواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات والإلكترونات تتحرك بشكل عشوائي في سحابة إلكترونية
D
الإلكترونات تشع طاقة باستمرار أثناء دورانها حول النواة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
📐 نموذج بور (2)
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
A
نجح في تفسير طيف الهيدروجين بدقة
B
فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات (أكبر من الهيدروجين)
C
اعتبر أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية
D
افترض وجود مستويات طاقة محددة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
📊 مبدأ أوفباو (2)
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
A
3d → 4s → 4p
B
4s → 3d → 4p
C
4p → 3d → 4s
D
4s → 4p → 3d
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: قاعدة المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً\[4s\]اقل طاقة من \[3d\] والأعلى طاقة هو
\[4P\]
4s → 3d → 4p
🔄 قاعدة هوند (1)
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
A
تملأ الإلكترونات المدار الواحد أولاً ثم تنتقل للمدار التالي
B
كل إلكترونين في المدار الواحد لهما اتجاه مغزلي معاكس
C
تملأ الإلكترونات المدارات الفرعية أولاً بشكل منفرد (متوازية المغزل) قبل أن تزدوج
D
لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة أعداد الكم الأربعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في المدارات المتساوية في الطاقة (مثل مدارات p الثلاثة) بحيث تملأ كل مدار أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
🔄 قاعدة هوند (2)
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني
\[1s^2 2s^2 2p^3 \]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات
\[2p \]
A
جميعها في مدار واحد
B
إلكترونان في مدار وإلكترون في مدار آخر
C
كل إلكترون في مدار منفرد (ثلاثة مدارات مختلفة) ومتوازية المغزل
D
إلكترونان متزوجان وإلكترون مفرد في مدار ثالث
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات px, py, pz (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
🔢 أعداد الكم (1)
إذا كان رقم الكم الرئيس \[ n = 3 \] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
A
3 أفلاك
B
5 أفلاك
C
9 أفلاك
D
7 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C (9 أفلاك)
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك
🔢 أعداد الكم (3)
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[ n = 4 \]
A
9 أفلاك
B
4 أفلاك
C
16 فلكاً
D
8 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عندما \[n=4،\] :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[ n^2 = 4^2 = 16 \].
🔢 أعداد الكم (4)
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري ؟
\[33\]
A
\[Kr 3d^{10} \;4s^2 \;4p^3\]
B
\[Ar 4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
C
\[Kr 4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
D
\[Ne 4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2\;2s^2\;2p^6 \;3s^2\;3p^6\;4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
غنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الالكتروني .
\[1s^2\;2s^2\;2p^6 \;3s^2\;3p^6\]لذلك يصبح التوزيع المختصر
\[Ar 4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
🔢 أعداد الكم (4)
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[ n^2 \]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
A
\[ n^2 \]
B
\[ 2n \]
C
\[ 2n^2 \]
D
\[ n^2 + 2 \]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[ n^2 \]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي
\[2 \times n^2 = 2n^2 \].
32
المجموعات
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
A
لأنها تمتلك العدد نفسه من مستويات الطاقة الرئيسية
B
لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي
C
لأنها تمتلك الكتلة الذرية نفسها تقريباً
D
لأنها تقع في الدورة نفسها
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
المجموعات
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
A
لأنها تمتلك أكبر نصف قطر ذري
B
لأن غلافها الخارجي ممتلئ بالكامل بالإلكترونات (8 إلكترونات)
C
لأنها تمتلك كتلة ذرية صغيرة جداً
D
لأنها تتواجد في الطور الغازي فقط
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
📋 2 · السمات الرئيسية للجدول الدوري الحديث
الجدول الدوري الحديث
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
A
ترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية تصاعدياً
B
ترتيب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً مع بداية دورة جديدة عند تغير مستوى الطاقة الرئيسي
C
ترتيب العناصر حسب درجة غليانها تصاعدياً
D
ترتيب العناصر حسب لونها وتألقها
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
الجدول الدوري الحديث
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
A
7 مجموعات
B
10 مجموعات
C
18 مجموعة
D
32 مجموعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
⚛️ 3 · التوزيع الإلكتروني وتحديد الموقع
الترتيب الإلكتروني
عنصر توزيعه الإلكتروني \(
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \] ، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
A
الدورة الأولى
B
الدورة الثانية
C
الدورة الثالثة
D
الدورة الرابعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
ترميز الغاز النبيل
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع [Ne] 3s² 3p⁵ يمثل عنصر الكلور (Cl) العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات (2 في 3s + 5 في 3p)، لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
🧩 4 · المجمعات (الكتل) في الجدول الدوري
المجمعات (الكتل)
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \(d\) بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
A
الكتلة s
B
الكتلة d (الفلزات الانتقالية)
C
الكتلة p
D
الكتلة f (اللانثانيدات)
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: المجمعات (الكتل) في الجدول الدوري: الكتلة s (المجموعتان 1-2)، الكتلة d (المجموعات 3-12، الفلزات الانتقالية)، الكتلة p (المجموعات 13-18)، والكتلة f (اللانثانيدات والأكتينيدات).
المجمعات (الكتل)
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر الكتلة \(p\) في الجدول الدوري؟
A
المجموعتان 1 و 2
B
المجموعات 3 إلى 12
C
المجموعات 13 إلى 18
D
المجموعة 18 فقط
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عناصر الكتلة p هي تلك التي يمتلئ لديها مدار p بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
📏 5 · الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية
أنصاف الأقطار الذرية
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
A
يزداد بشكل كبير
B
يتناقص تدريجياً
C
يظل ثابتاً
D
يتناقص ثم يزداد فجأة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
أنصاف الأقطار الذرية
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
يزداد بشكل ملحوظ
B
يتناقص بشكل ملحوظ
C
يظل ثابتاً تماماً
D
يتزايد ثم يتناقص
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
⚡ 6 · السالبية الكهربائية (الكهرسلبية)
السالبية الكهربائية
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
A
تتناقص بشكل مستمر
B
تزداد بشكل عام
C
تظل ثابتة
D
تزداد ثم تتناقص فجأة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور (F) هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
السالبية الكهربائية
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
تتناقص تدريجياً
B
تزداد تدريجياً
C
تظل ثابتة
D
تختفي تماماً
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
🔋 7 · طاقة التأين الأولى
طاقة التأين
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
A
تتناقص باستمرار بدون استثناءات
B
تزداد عموماً مع وجود استثناءات بين المجموعتين 2 و 3، والمجموعتين 5 و 6
C
تظل ثابتة تماماً عبر الدورة
D
تزداد ثم تتناقص بشكل منتظم
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
طاقة التأين
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
تزداد بشكل كبير
B
تتناقص تدريجياً
C
تظل ثابتة تماماً
D
تختفي تماماً للعناصر الثقيلة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
⚛️ الكاتيون مقابل الذرة
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
A
الكاتيون أكبر من الذرة
B
الكاتيون أصغر من الذرة
C
نفس الحجم تماماً
D
أكبر مرتين من الذرة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
⚛️ الأنيون مقابل الذرة
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
A
الأنيون أكبر من الذرة
B
الأنيون أصغر من الذرة
C
نفس الحجم تماماً
D
أصغر بثلاث مرات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
📊 إلكترونات التكافؤ
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
A
3 إلكترونات
B
8 إلكترونات
C
5 إلكترونات
D
2 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي n). هنا أعلى مستوى هو n=3، ويحتوي على \( 3s^2 3p^3 \)، أي 2 + 3 = 5 إلكترونات تكافؤ. هذا العنصر هو الفوسفور (P).
📊 الجدول الدوري
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \( [Ne] 3s^2 3p^5 \)، ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \( [Ne] 3s^2 3p^5 \) يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ (2 في s + 5 في p). العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور (Cl).
⚛️ مقارنة الأيونات
أي العبارات التالية صحيحة عند مقارنة حجم الكاتيون \( Na^+ \) بحجم الأنيون \( Cl^- \)؟
A
\( Na^+ \) أكبر من \( Cl^- \)
B
\( Na^+ \) أصغر من \( Cl^- \)
C
نفس الحجم تقريباً
D
\( Cl^- \) أصغر من ذرة الكلور
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: \( Na^+ \) أصغر من \( Cl^- \) لأن \( Na^+ \) فقد إلكتروناً وأصبح له التوزيع الإلكتروني للنيون (مستويان فقط)، بينما \( Cl^- \) اكتسب إلكتروناً وأصبح له التوزيع الإلكتروني للأرجون (ثلاثة مستويات). كما أن \( Na^+ \) له شحنة نووية أكبر تجذب الإلكترونات بقوة.
📊 التوزيع الإلكتروني
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ \( 4s^2 \)، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
A
8 إلكترونات
B
2 إلكترونات
C
4 إلكترونات
D
6 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \( 4s^2 \) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار s، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
اسئلة مراجعة الفصل االأول علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026) |
من الفيلسوف اليوناني الذي طور فكرة الذرات بشكل منهجي واعتبرها أبدية ومختلفة الشكل؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
من الذي رفض فكرة الذرات والفراغ لأكثر من 2000 سنة وهيمن بنظرية العناصر الأربعة (أرض، ماء، هواء، نار)؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: Cl⁻.
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
مقارنة بكتلة البروتون، كتلة النيوترون تقريباً:
📖 الشرح: كتلة النيوترون ≈ 1.6749 × 10⁻²⁷ كجم، وكتلة البروتون ≈ 1.6726 × 10⁻²⁷ كجم، لذا النيوترون أكبر بنحو 0.14%.
⁶³₂₉ Cu عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي ؟
فإن عدد البروتونات والنترونات والالكترونات تعادلاختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ⟵ بيتا (توقفها ألومنيوم) ⟵ جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
أي جسيماتت تعتبر الأثقل لها كتلة ≈ 4، وشحنة +2 ، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
اختر الإجابة الصحيحة
اضغط هنا تظهر طريقة الحل
أي من الإشعاعات التالية لا يمتلك كتلة وله قدرة عالية على الاختراق؟
📖 جدول مقارنة الإشعاعات:
• ألفا (α): كتلة ≈ 4 amu،
شحنة +2، سرعة 5-7% من سرعة الضوء، قدرة اختراق ضعيفة (توقفها ورقة)
• بيتا (β): كتلة ≈ 1/1836 amu،
شحنة -1، سرعة 90-99% من سرعة الضوء، اختراق متوسط (توقفها ألومنيوم)
• جاما (γ): كتلة 0، شحنة 0، سرعة الضوء، اختراق عالٍ (تتطلب رصاصاً سميكاً)
ذرة الكربون \[^{12}_{6}C\] ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات فيها؟
📖 الشرح: في الرمز \(^{12}_{6}C\):
• العدد الذري (Z) = 6 = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة)
• العدد الكتلي (A) = 12 = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
• عدد النيوترونات = A - Z = 12 - 6 = 6
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية
وحدة الكتلة الذرية \[(amu)] تعادل:
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
الكلور يوجد بنظيرين:\[^{35}_{17}CL\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}CL\]
| النظير | الكتلة (amu) | النسبة المئوية للانتشار |
|---|---|---|
| \[^{35}_{17}CL\] | \[34.968 \;\;amu\] | 25% |
| \[^{37}_{17}CL\] | \[36.965 \;\;amu\] | 75% |
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 ×36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{241}_{95}Am⟶^{241}_{95}Mp+..........\]
📖 الشرح:\[^{241}_{95}Am⟶^{241}_{95}Mp+....^{4}_{2}He......\])
وهي أشعة الفا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{14}_{6}C⟶^{14}_{7}N+.........\]
📖 الشرح:\[^{14}_{6}C⟶^{14}_{7}N+.^{0}_{-1}e...\]
وهي أشعة بيتا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{238}_{92}U⟶^{238}_{92}U+..........\]
📖 الشرح:\[^{238}_{92}U⟶^{238}_{92}U+.....^{O}_{O}γ...\]
وهي أشعة جاما
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
📖 الشرح: قاعدة المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً\[4s\]اقل طاقة من \[3d\] والأعلى طاقة هو \[4P\] 4s → 3d → 4p
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في المدارات المتساوية في الطاقة (مثل مدارات p الثلاثة) بحيث تملأ كل مدار أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^3 \]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات \[2p \]
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات px, py, pz (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
إذا كان رقم الكم الرئيس \[ n = 3 \] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[ n = 4 \]
📖 الشرح: عندما \[n=4،\] :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[ n^2 = 4^2 = 16 \].
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري ؟ \[33\]
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2\;2s^2\;2p^6 \;3s^2\;3p^6\;4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\] غنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الالكتروني .
\[1s^2\;2s^2\;2p^6 \;3s^2\;3p^6\]لذلك يصبح التوزيع المختصر \[Ar 4s^2 \;3d^{10} \;4p^3\]
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[ n^2 \]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[ n^2 \]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي \[2 \times n^2 = 2n^2 \].
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
عنصر توزيعه الإلكتروني \( \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \] ، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
📖 الشرح: التوزيع [Ne] 3s² 3p⁵ يمثل عنصر الكلور (Cl) العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات (2 في 3s + 5 في 3p)، لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \(d\) بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
📖 الشرح: المجمعات (الكتل) في الجدول الدوري: الكتلة s (المجموعتان 1-2)، الكتلة d (المجموعات 3-12، الفلزات الانتقالية)، الكتلة p (المجموعات 13-18)، والكتلة f (اللانثانيدات والأكتينيدات).
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر الكتلة \(p\) في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: عناصر الكتلة p هي تلك التي يمتلئ لديها مدار p بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور (F) هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي n). هنا أعلى مستوى هو n=3، ويحتوي على \( 3s^2 3p^3 \)، أي 2 + 3 = 5 إلكترونات تكافؤ. هذا العنصر هو الفوسفور (P).
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \( [Ne] 3s^2 3p^5 \)، ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: التوزيع \( [Ne] 3s^2 3p^5 \) يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ (2 في s + 5 في p). العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور (Cl).
أي العبارات التالية صحيحة عند مقارنة حجم الكاتيون \( Na^+ \) بحجم الأنيون \( Cl^- \)؟
📖 الشرح: \( Na^+ \) أصغر من \( Cl^- \) لأن \( Na^+ \) فقد إلكتروناً وأصبح له التوزيع الإلكتروني للنيون (مستويان فقط)، بينما \( Cl^- \) اكتسب إلكتروناً وأصبح له التوزيع الإلكتروني للأرجون (ثلاثة مستويات). كما أن \( Na^+ \) له شحنة نووية أكبر تجذب الإلكترونات بقوة.
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ \( 4s^2 \)، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \( 4s^2 \) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار s، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
No comments:
Post a Comment