Physics
📄 اطبع pdf
00971504825082
اسئلة مراجعة الفصل الثالث علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026)
🏛️1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وارسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين
ما الفرق الجوهري بين نظرية ديموقريطس وأرسطو حول طبيعة المادة؟
A
كلاهما اعتقد أن المادة تتكون من ذرات غير قابلة للتجزئة
B
ديموقريطس قال بالمذهب الذري، وأرسطو رفض الذرات واعتقد أن المادة متصلة
C
أرسطو قال بالذرات وديموقريطس رفضها
D
كلاهما رفض فكرة الذرات تماماً
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: ديموقريطس (اليونان القديمة) هو مؤسس المذهب الذري، اعتقد أن المادة مكونة من ذرات صغيرة صلبة غير قابلة للتجزئة. أما أرسطو فرفض هذه الفكرة تماماً واعتقد أن المادة متصلة وتتكون من أربعة عناصر: التراب، الماء، الهواء، النار. استمرت نظريته لمدة 2000 سنة.
ما أوجه الشبه بين نموذج دالتون للذرة ونموذج ديموقريطس؟
A
كلاهما اعتقد أن الذرة قابلة للتقسيم إلى جسيمات أصغر
B
كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام)
C
كلاهما اكتشف النواة والإلكترونات
D
كلاهما استخدم التجارب المخبرية
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: أوجه الشبه بين دالتون وديموقريطس:
• كلاهما اعتقد أن الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة.
• كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام).
• كلاهما اعتقد أن ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً.
• الفرق: دالتون اعتمد على قوانين كيميائية وتجارب، بينما ديموقريطس اعتمد على الفلسفة والمنطق فقط.
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جون دالتون
B
أنطوان لافوازييه
C
إرنست رذرفورد
D
جوزيف طومسون
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: جون دالتون عام 1803 أسس النظرية الذرية الحديثة، وضع قانون النسب المتعددة وأول جدول للأوزان الذرية.
🏛️2 - يشرح سبب كون الذّرة متعادلة كهربائيًا
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
A
لأن عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات
B
لأن عدد النيوترونات يساوي عدد البروتونات
C
لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة
D
لأن النواة تفقد شحنتها بمرور الوقت
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
A
ذرة متعادلة
B
أيون سالب (أنيون)
C
أيون موجب (كاتيون)
D
نظير مشع
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: \[Cl^-\].
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
A
النيوترونات تعادل شحنة البروتونات
B
عدد الإلكترونات حول النواة يساوي عدد البروتونات داخل النواة
C
النواة محايدة لأنها تحتوي على نيوترونات فقط
D
الإلكترونات تلغي شحنة النيوترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
🏛️3 - يعّرف النيوترون
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
A
موجبة (+1)
B
سالبة (-1)
C
متعادلة (صفر)
D
تختلف حسب العنصر
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
A
إرنست رذرفورد
B
جيمس تشادويك
C
جوزيف طومسون
D
نيلز بور
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
🏛️4 - يحسب عدد الجسيمات الدون ذريّة لذّرة متعادلة بالاستناد الى العدد الذّري والعدد الكتلي
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
8 بروتونات، 8 إلكترونات
B
8 بروتونات، 10 إلكترونات
C
16 بروتون، 8 إلكترون
D
10 بروتونات، 8 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. الأكسجين Z=8.
عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي
\[^{63}_{29}Cu\]
فإن عدد البروتونات والنترونات والالكترونات تعادل
اختر الإجابة الصحيحة
A
النحاس يحتوي على - 29 بروتون- 34 نيوترون - 29 الكترون
B
النحاس يحتوي على - 34 بروتون- 29 نيوترون - 29 الكترون
C
النحاس يحتوي على - 34 بروتون- 34 نيوترون - 29 الكترون
D
النحاس يحتوي على - 63 بروتون- 29 نيوترون - 63 الكترون
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد السفلي (29) يدعى العدد الذري وهوعدد البروتونات،= عددد الإلكتونات العدد الكتلي 63 ( عدد النيوترونات = 63-29 = 34)
🏛️5 - يميّز بين األنواع المختلفة لإلشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الأختراق
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β⁻)
C
أشعة جاما (γ)
D
أشعة المهبط
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: أشعة جاما هي فوتونات عالية الطاقة، لا كتلة ولا شحنة، وتخترق المواد بسهولة.
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
A
جاما → بيتا → ألفا
B
ألفا → بيتا → جاما
C
بيتا → ألفا → جاما
D
جاما → ألفا → بيتا
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ⟵ بيتا (توقفها ألومنيوم) ⟵ جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
أي جسيماتت تعتبر الأثقل لها كتلة ≈ 4، وشحنة +2 ، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
اختر الإجابة الصحيحة
A
جسيم بيتا
B
جسيم ألفا
C
إلكترون
D
جاما
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جسيم ألفا هو نواة الهيليوم \[^{4}_{2}He\] ، ثقيل نسبياً وشحنة موجبة.
🏛️6 - يحدّد العدد الذري، والعدد الكتلي، و عدد الجسيمات الدون ذرية لنظائر مختلفة
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
اختر الإجابة الصحيحة
A
عدد البروتونات
B
عدد الإلكترونات
C
عدد النيوترونات
D
الشحنة النووية
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النظائر: نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) لكن أعداد مختلفة من النيوترونات → كتل ذرية مختلفة.
نظائر الكبريت
\[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\] أجد النظائر التالية لها عدد برتونات 16 وعدد نترونات 18 وعدد الكترونات 16
A
\[^{32}_{16}S\]
B
\[^{33}_{16}S\]
C
\[^{34}_{16}S\]
D
\[^{36}_{16}S\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عدد البروتونات يساوي العدد الذري والجميع يمتلك نفس العدد 16 بروتون
عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات لأن الذرات متعادلة وتساوي 16 إلترون
أما عدد النترونات فهو حاصل طرح العدد الذري من الكتلي والذي يحقق المطلوب هو العنصر \[^{34}_{16}S\] \[N=34-16=18 \]
🏛️7 - يشرح سبب امتلاك النظائر خصائص كيميائية متشابهة
أي من العبارات التالية تصف العلاقة بين نظائر العنصر الواحد بشكل صحيح؟
A
تختلف في الخواص الكيميائية وتتشابه في الخواص الفيزيائية
B
تتشابه في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيائية
C
تختلف تماماً في جميع الخواص
D
تتشابه تماماً في جميع الخواص
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نظائر العنصر الواحد تتشابه في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والكثافة ونقطة الغليان بسبب اختلاف عدد النيوترونات.
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
A
لأن لها نفس عدد النيوترونات
B
لأن لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري)
C
لأن لها نفس العدد الكتلي
D
لأن لها نفس كتلة النواة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية
🏛️8 - يحدد الكتلة الذرية
وحدة الكتلة الذرية \[amu\] تعادل:
A
كتلة البروتون فقط
B
1 جرام
C
\[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12
D
كتلة الإلكترون
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
الكلور يوجد بنظيرين:\[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
النظير
الكتلة (amu)
النسبة المئوية للانتشار
\[^{35}_{17}Cl\]
\[34.968 \;\;amu\]
25%
\[^{37}_{17}Cl\]
\[36.965 \;\;amu\]
75%
ما الكتلة الذرية المتوسطة للكلور؟
A
35.12 amu
B
36.46 amu
C
35.54 amu
D
37.32 amu
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 × 36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
🏛️9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال اإلشعاعي وخصائصها و التغيرات المرافقة لها من تغيرات في األرقام الذرية، والكتل الذرية
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{241}_{95}Am\longrightarrow^{237}_{93}Mp+..........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: \[^{241}_{95}Am\longrightarrow^{237}_{92}Mp+^{4}_{2}He\]
وهي أشعة الفا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{14}_{6}C\longrightarrow^{14}_{7}N+.........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: \[^{14}_{6}C\longrightarrow^{14}_{7}N+^{0}_{-1}e\]
وهي أشعة بيتا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي
\[^{238}_{92}U\longrightarrow^{238}_{92}U+..........\]
A
جسيمات ألفا (α)
B
جسيمات بيتا (β)
C
أشعة جاما (γ)
D
نترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: \[^{238}_{92}U\longrightarrow^{238}_{92}U+^{0}_{0}\gamma\]
وهي أشعة جاما
🏛️10 - يصف نموذج بور لذّرة الهيدروجين
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
A
الإلكترونات تتحرك في مدارات عشوائية حول النواة دون مستويات طاقة محددة
B
الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة) ولا تشع طاقة إلا عندما تقفز بين هذه المستويات
C
النواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات والإلكترونات تتحرك بشكل عشوائي في سحابة إلكترونية
D
الإلكترونات تشع طاقة باستمرار أثناء دورانها حول النواة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
A
نجح في تفسير طيف الهيدروجين بدقة
B
فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات (أكبر من الهيدروجين)
C
اعتبر أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية
D
افترض وجود مستويات طاقة محددة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
🏛️11 -يفسر مبدأ أوفباو
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
A
3d → 4s → 4p
B
4s → 3d → 4p
C
4p → 3d → 4s
D
4s → 4p → 3d
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: قاعدة المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً \[4s\]اقل طاقة من \[3d\] والأعلى طاقة هو \[4P\]
4s → 3d → 4p
🏛️12 -يفسر قاعدة هوند
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
A
تملأ الإلكترونات المدار الواحد أولاً ثم تنتقل للمدار التالي
B
كل إلكترونين في المدار الواحد لهما اتجاه مغزلي معاكس
C
تملأ الإلكترونات المدارات الفرعية أولاً بشكل منفرد (متوازية المغزل) قبل أن تزدوج
D
لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة أعداد الكم الأربعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في الأفلاك المتساوية في الطاقة (مثل الافلاك الثلاث )
\[P\]
بحيث تملأ كل فلك أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني
\[1s^2 2s^2 2p^3 \]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات
\[2p \]
A
جميعها في مدار واحد
B
إلكترونان في مدار وإلكترون في مدار آخر
C
كل إلكترون في مدار منفرد (ثلاثة مدارات مختلفة) ومتوازية المغزل
D
إلكترونان متزوجان وإلكترون مفرد في مدار ثالث
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات\[ P_X\;\;\;\;\,\;\;\;\;P_Y\;\;\;\;.\;\;\;\;P_Z\]
, py, pz\] (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
🏛️13 -يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الفلك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية
إذا كان رقم الكم الرئيس \[ n = 3 \] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
A
3 أفلاك
B
5 أفلاك
C
9 أفلاك
D
7 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C (9 أفلاك)
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[ n = 4 \]
A
9 أفلاك
B
4 أفلاك
C
16 فلكاً
D
8 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عندما \[n=4،\] :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[ n^2 = 4^2 = 16 \].
🏛️14 -يكتب التوزيع اإللكتروني، مستخدما ترميز الغاز النبيل لعناصر مختلفة
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري ؟
\[33\]
A
\[[Kr] 3d^{10} 4s^2 4p^3\]
B
\[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
C
\[[Kr] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
D
\[[Ne] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
عنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الالكتروني .
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]لذلك يصبح التوزيع المختصر
\[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
🏛️15 -يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[ n^2 \]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
A
\[ n^2 \]
B
\[ 2n \]
C
\[ 2n^2 \]
D
\[ n^2 + 2 \]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[ n^2 \]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي
\[2 \times n^2 = 2n^2 \].
🏛️16 -يكتب التوزيع الالكتروني، الترميز النقطي لإلكترون
أي ترميز نقطي هو الصحيح لذرة السلينيوم
Se (العدد الذري = 34)؟
اختر الإجابة الصحيحة
A•
•se •
•
B• •
• se •
• •
C• •
• se •
•
D•
• se •
✅ الإجابة الصحيحة: B
السلينيوم (Se, عدد ذري 34): \[[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4\] → 6 إلكترونات تكافؤ.
• • •
• se •
• • السلينيوم.
• الصحيح هو :Se: (مع إضافة النقاط الكافية لتمثيل 6 إلكترونات تكافؤ).
🏛️17 -يشرح سبب تشابه خصائص العناصر في المجموعة نفسها
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
A
لأنها تمتلك العدد نفسه من مستويات الطاقة الرئيسية
B
لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي
C
لأنها تمتلك الكتلة الذرية نفسها تقريباً
D
لأنها تقع في الدورة نفسها
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
A
لأنها تمتلك أكبر نصف قطر ذري
B
لأن غلافها الخارجي ممتلئ بالكامل بالإلكترونات (8 إلكترونات)
C
لأنها تمتلك كتلة ذرية صغيرة جداً
D
لأنها تتواجد في الطور الغازي فقط
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
🏛️18 - يعّرف السمات والخصائص الرئيسية للجدول الدوري الحديث
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
A
ترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية تصاعدياً
B
ترتيب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً مع بداية دورة جديدة عند تغير مستوى الطاقة الرئيسي
C
ترتيب العناصر حسب درجة غليانها تصاعدياً
D
ترتيب العناصر حسب لونها وتألقها
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
A
7 مجموعات
B
10 مجموعات
C
18 مجموعة
D
32 مجموعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
🏛️19 -يو ّظف ترميز الترتيب اإللكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر ، ومخططات الأفلك الذّرية، وترميز الغاز النبيل للعناصر
\[1-36 =Z\]
لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري
الدورة، المجموعة والمجمع
عنصر توزيعه الإلكتروني
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \] ، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
A
الدورة الأولى
B
الدورة الثانية
C
الدورة الثالثة
D
الدورة الرابعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] يمثل عنصر الكلور \[(Cl)\] العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات
\[3s^2 3p^5 \]اي عنضر ينتهي بالفلك \[P\] نضيف للعدد الكترونات التكافؤ 10 فيتم تحديد المجموعة
لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \[d\] بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
A
الكتلة s
B
الكتلة d (الفلزات الانتقالية)
C
الكتلة p
D
الكتلة f (اللانثانيدات)
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح:اي عنص ينتهي بالفلك
\[S\] فلزات قلوية وفلزات ترابية
اي عنص ينتهي بالفلك \[P\]يغتبر من الفلزات الضغيفة و اللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة
اي عنص ينتهي بالفلك \[d\] يعتبر من العناصر الفلزات الانتقالية
اي عنص ينتهي بالفلك \[f\] يغتبر من اللانثانيدات والأكتينيدات
🏛️20 - استقصي موقع العناصر في الجدول الدوري حسب المجمعات
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بالفلك \[p\] في الجدول الدوري؟
A
المجموعتان 1 و 2
B
المجموعات 3 إلى 12
C
المجموعات 13 إلى 18
D
المجموعة 18 فقط
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عناصر التي ينتهي توزيعها الالكتروني ب \[p\] هي تلك التي يمتلئ لديها مدار \[p\] بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
🏛️21 - يشرح الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة
أنصاف الأقطار الذرية
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
A
يزداد بشكل كبير
B
يتناقص تدريجياً
C
يظل ثابتاً
D
يتناقص ثم يزداد فجأة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
يزداد بشكل ملحوظ
B
يتناقص بشكل ملحوظ
C
يظل ثابتاً تماماً
D
يتزايد ثم يتناقص
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
🏛️22 - يشرح الاتجاه الدوري للسالبية الكهربائية عبر دورة ما ومجموعة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
A
تتناقص بشكل مستمر
B
تزداد بشكل عام
C
تظل ثابتة
D
تزداد ثم تتناقص فجأة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور \[(F)\] هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
تتناقص تدريجياً
B
تزداد تدريجياً
C
تظل ثابتة
D
تختفي تماماً
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
🏛️23 - يشرح الاتجاه الدوري لطاقة التأين األولى عبر دورة ما بتضمين الإستثناءات بين المجموعات 2 و ،3 والمجموعات 5 و 6( ، ومجموعة ما من الجدول الدوري )بالتحرك من اليسار حتى
اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
A
تتناقص باستمرار بدون استثناءات
B
تزداد عموماً مع وجود استثناءات بين المجموعتين 2 و 3، والمجموعتين 5 و 6
C
تظل ثابتة تماماً عبر الدورة
D
تزداد ثم تتناقص بشكل منتظم
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
A
تزداد بشكل كبير
B
تتناقص تدريجياً
C
تظل ثابتة تماماً
D
تختفي تماماً للعناصر الثقيلة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
🏛️24 -يفسر الفرق في الحجم بين الذرة وأيونها أنيون أو كاتيون
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
A
الكاتيون أكبر من الذرة
B
الكاتيون أصغر من الذرة
C
نفس الحجم تماماً
D
أكبر مرتين من الذرة
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
A
الأنيون أكبر من الذرة
B
الأنيون أصغر من الذرة
C
نفس الحجم تماماً
D
أصغر بثلاث مرات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
🏛️25 -يو ّظف ترميز الترتيب اإللكتروني لتحديد الكترونات التكافؤ
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني:
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
A
3 إلكترونات
B
8 إلكترونات
C
5 إلكترونات
D
2 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي ). هنا أعلى مستوى هو n=3 ويحتوي على 3s² 3p³ أي 2+3 = 5 إلكترونات تكافؤ.
📊 الجدول الدوري
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور \[Cl\]
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ
\[4s^2 \]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
A
8 إلكترونات
B
2 إلكترونات
C
4 إلكترونات
D
6 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \(4s^2\) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار \(s\)، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
اسئلة مراجعة الفصل الثالث علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026) |
ما الفرق الجوهري بين نظرية ديموقريطس وأرسطو حول طبيعة المادة؟
📖 طريقة الحل
📖 الشرح: ديموقريطس (اليونان القديمة) هو مؤسس المذهب الذري، اعتقد أن المادة مكونة من ذرات صغيرة صلبة غير قابلة للتجزئة. أما أرسطو فرفض هذه الفكرة تماماً واعتقد أن المادة متصلة وتتكون من أربعة عناصر: التراب، الماء، الهواء، النار. استمرت نظريته لمدة 2000 سنة.
ما أوجه الشبه بين نموذج دالتون للذرة ونموذج ديموقريطس؟
📖 الشرح: أوجه الشبه بين دالتون وديموقريطس:
• كلاهما اعتقد أن الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة.
• كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام).
• كلاهما اعتقد أن ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً.
• الفرق: دالتون اعتمد على قوانين كيميائية وتجارب، بينما ديموقريطس اعتمد على الفلسفة والمنطق فقط.
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
اختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: جون دالتون عام 1803 أسس النظرية الذرية الحديثة، وضع قانون النسب المتعددة وأول جدول للأوزان الذرية.
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: \[Cl^-\].
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
اختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. الأكسجين Z=8.
عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي
\[^{63}_{29}Cu\] فإن عدد البروتونات والنترونات والالكترونات تعادلاختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: العدد السفلي (29) يدعى العدد الذري وهوعدد البروتونات،= عددد الإلكتونات العدد الكتلي 63 ( عدد النيوترونات = 63-29 = 34)
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
اختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: أشعة جاما هي فوتونات عالية الطاقة، لا كتلة ولا شحنة، وتخترق المواد بسهولة.
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ⟵ بيتا (توقفها ألومنيوم) ⟵ جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
أي جسيماتت تعتبر الأثقل لها كتلة ≈ 4، وشحنة +2 ، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
اختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: جسيم ألفا هو نواة الهيليوم \[^{4}_{2}He\] ، ثقيل نسبياً وشحنة موجبة.
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
اختر الإجابة الصحيحة
📖 الشرح: النظائر: نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) لكن أعداد مختلفة من النيوترونات → كتل ذرية مختلفة.
نظائر الكبريت \[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\] أجد النظائر التالية لها عدد برتونات 16 وعدد نترونات 18 وعدد الكترونات 16
📖 الشرح: عدد البروتونات يساوي العدد الذري والجميع يمتلك نفس العدد 16 بروتون
عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات لأن الذرات متعادلة وتساوي 16 إلترون
أما عدد النترونات فهو حاصل طرح العدد الذري من الكتلي والذي يحقق المطلوب هو العنصر \[^{34}_{16}S\] \[N=34-16=18 \]
أي من العبارات التالية تصف العلاقة بين نظائر العنصر الواحد بشكل صحيح؟
📖 الشرح: نظائر العنصر الواحد تتشابه في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والكثافة ونقطة الغليان بسبب اختلاف عدد النيوترونات.
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية
وحدة الكتلة الذرية \[amu\] تعادل:
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
الكلور يوجد بنظيرين:\[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
| النظير | الكتلة (amu) | النسبة المئوية للانتشار |
|---|---|---|
| \[^{35}_{17}Cl\] | \[34.968 \;\;amu\] | 25% |
| \[^{37}_{17}Cl\] | \[36.965 \;\;amu\] | 75% |
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 × 36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{241}_{95}Am\longrightarrow^{237}_{93}Mp+..........\]
📖 الشرح: \[^{241}_{95}Am\longrightarrow^{237}_{92}Mp+^{4}_{2}He\]
وهي أشعة الفا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{14}_{6}C\longrightarrow^{14}_{7}N+.........\]
📖 الشرح: \[^{14}_{6}C\longrightarrow^{14}_{7}N+^{0}_{-1}e\]
وهي أشعة بيتا
حدد نوع الاشعاع المنطلقمن التفاعل التالي \[^{238}_{92}U\longrightarrow^{238}_{92}U+..........\]
📖 الشرح: \[^{238}_{92}U\longrightarrow^{238}_{92}U+^{0}_{0}\gamma\]
وهي أشعة جاما
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
📖 الشرح: قاعدة المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً \[4s\]اقل طاقة من \[3d\] والأعلى طاقة هو \[4P\]
4s → 3d → 4p
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في الأفلاك المتساوية في الطاقة (مثل الافلاك الثلاث ) \[P\] بحيث تملأ كل فلك أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^3 \]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات \[2p \]
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات\[ P_X\;\;\;\;\,\;\;\;\;P_Y\;\;\;\;.\;\;\;\;P_Z\] , py, pz\] (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
إذا كان رقم الكم الرئيس \[ n = 3 \] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[ n = 4 \]
📖 الشرح: عندما \[n=4،\] :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[ n^2 = 4^2 = 16 \].
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري ؟ \[33\]
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\] عنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الالكتروني .
\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]لذلك يصبح التوزيع المختصر \[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[ n^2 \]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[ n^2 \]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي \[2 \times n^2 = 2n^2 \].
أي ترميز نقطي هو الصحيح لذرة السلينيوم
Se (العدد الذري = 34)؟
اختر الإجابة الصحيحة
•se •
•
• se •
• •
• se •
•
• se •
السلينيوم (Se, عدد ذري 34): \[[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4\] → 6 إلكترونات تكافؤ.
• • •
• se •
• • السلينيوم.
• الصحيح هو :Se: (مع إضافة النقاط الكافية لتمثيل 6 إلكترونات تكافؤ).
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
عنصر توزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \] ، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
📖 الشرح: التوزيع \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] يمثل عنصر الكلور \[(Cl)\] العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات \[3s^2 3p^5 \]اي عنضر ينتهي بالفلك \[P\] نضيف للعدد الكترونات التكافؤ 10 فيتم تحديد المجموعة لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \[d\] بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
📖 الشرح:اي عنص ينتهي بالفلك
\[S\] فلزات قلوية وفلزات ترابية
اي عنص ينتهي بالفلك \[P\]يغتبر من الفلزات الضغيفة و اللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة
اي عنص ينتهي بالفلك \[d\] يعتبر من العناصر الفلزات الانتقالية
اي عنص ينتهي بالفلك \[f\] يغتبر من اللانثانيدات والأكتينيدات
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بالفلك \[p\] في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: عناصر التي ينتهي توزيعها الالكتروني ب \[p\] هي تلك التي يمتلئ لديها مدار \[p\] بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور \[(F)\] هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني: \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي ). هنا أعلى مستوى هو n=3 ويحتوي على 3s² 3p³ أي 2+3 = 5 إلكترونات تكافؤ.
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
📖 الشرح: التوزيع \[ [Ne] 3s^2 3p^5 \] يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور \[Cl\]
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ \[4s^2 \]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \(4s^2\) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار \(s\)، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
No comments:
Post a Comment