Physics
📄 اطبع pdf
00971504825082
اسئلة مراجعة الفصل الثالث علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026)
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
ما الفرق الجوهري بين نظرية ديموقريطس وأرسطو حول طبيعة المادة؟
What is the fundamental difference between Democritus's and Aristotle's theories about the nature of matter?
A
كلاهما اعتقد أن المادة تتكون من ذرات غير قابلة للتجزئةBoth believed that matter is composed of indivisible atoms
B
ديموقريطس قال بالمذهب الذري، وأرسطو رفض الذرات واعتقد أن المادة متصلةDemocritus proposed the atomic theory, while Aristotle rejected atoms and believed matter is continuous
C
أرسطو قال بالذرات وديموقريطس رفضهاAristotle proposed atoms and Democritus rejected them
D
كلاهما رفض فكرة الذرات تماماًBoth completely rejected the idea of atoms
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: ديموقريطس (اليونان القديمة) هو مؤسس المذهب الذري، اعتقد أن المادة مكونة من ذرات صغيرة صلبة غير قابلة للتجزئة. أما أرسطو فرفض هذه الفكرة تماماً واعتقد أن المادة متصلة وتتكون من أربعة عناصر: التراب، الماء، الهواء، النار. استمرت نظريته لمدة 2000 سنة.
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
ما أوجه الشبه بين نموذج دالتون للذرة ونموذج ديموقريطس؟
What are the similarities between Dalton's model and Democritus's model of the atom?
A
كلاهما اعتقد أن الذرة قابلة للتقسيم إلى جسيمات أصغرBoth believed that the atom is divisible into smaller particles
B
كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام)Both believed that the atom is solid, spherical, and indivisible
C
كلاهما اكتشف النواة والإلكتروناتBoth discovered the nucleus and electrons
D
كلاهما استخدم التجارب المخبريةBoth used laboratory experiments
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: أوجه الشبه بين دالتون وديموقريطس:
• كلاهما اعتقد أن الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة.
• كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام).
• كلاهما اعتقد أن ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً.
• الفرق: دالتون اعتمد على قوانين كيميائية وتجارب، بينما ديموقريطس اعتمد على الفلسفة والمنطق فقط.
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
Which scientist revived the atomic theory at the beginning of the 19th century based on precise chemical experiments and the laws of proportions?
A
جون دالتونJohn Dalton
B
أنطوان لافوازييهAntoine Lavoisier
C
إرنست رذرفوردErnest Rutherford
D
جوزيف طومسونJoseph Thomson
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: جون دالتون عام 1803 أسس النظرية الذرية الحديثة، وضع قانون النسب المتعددة وأول جدول للأوزان الذرية.
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
Why is the atom electrically neutral in its natural state?
A
لأن عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكتروناتBecause the number of protons is greater than the number of electrons
B
لأن عدد النيوترونات يساوي عدد البروتوناتBecause the number of neutrons equals the number of protons
C
لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبةBecause the number of positive protons equals the number of negative electrons
D
لأن النواة تفقد شحنتها بمرور الوقتBecause the nucleus loses its charge over time
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
If the number of electrons in an atom exceeds the number of protons by 2, what does the atom become?
A
ذرة متعادلةNeutral atom
B
أيون سالب (أنيون)Negative ion (anion)
C
أيون موجب (كاتيون)Positive ion (cation)
D
نظير مشعRadioactive isotope
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: \[Cl^-\].
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
Which of the following statements describes why the atom is electrically neutral?
A
النيوترونات تعادل شحنة البروتوناتNeutrons balance the charge of protons
B
عدد الإلكترونات حول النواة يساوي عدد البروتونات داخل النواةThe number of electrons around the nucleus equals the number of protons inside the nucleus
C
النواة محايدة لأنها تحتوي على نيوترونات فقطThe nucleus is neutral because it contains only neutrons
D
الإلكترونات تلغي شحنة النيوتروناتElectrons cancel the charge of neutrons
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
🏛️ 3 - يعرّف النيوترون🏛️ 3 - Defines the neutron
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
What is the electric charge of the neutron?
A
موجبة (+1)Positive (+1)
B
سالبة (-1)Negative (-1)
C
متعادلة (صفر)Neutral (zero)
D
تختلف حسب العنصرDepends on the element
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
🏛️ 3 - يعرّف النيوترون🏛️ 3 - Defines the neutron
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
Which scientist discovered the neutron in 1932?
A
إرنست رذرفوردErnest Rutherford
B
جيمس تشادويكJames Chadwick
C
جوزيف طومسونJoseph Thomson
D
نيلز بورNiels Bohr
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
🏛️ 4 - يحسب عدد الجسيمات دون الذرية لذرة متعادلة بالاستناد إلى العدد الذري والعدد الكتلي🏛️ 4 - Calculates the number of subatomic particles for a neutral atom based on atomic number and mass number
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
What is the number of protons and electrons in a neutral oxygen atom (atomic number 8)?
A
8 بروتونات، 8 إلكترونات
B
8 بروتونات، 10 إلكترونات
C
16 بروتون، 8 إلكترون
D
10 بروتونات، 8 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. الأكسجين Z=8.
🏛️ 4 - يحسب عدد الجسيمات دون الذرية لذرة متعادلة بالاستناد إلى العدد الذري والعدد الكتلي🏛️ 4 - Calculates the number of subatomic particles for a neutral atom based on atomic number and mass number
عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي \[^{63}_{29}Cu\] فإن عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات تعادل
The element copper is written as \[^{63}_{29}Cu\]. The number of protons, neutrons, and electrons are
A
النحاس يحتوي على - 29 بروتون - 34 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 29 protons - 34 neutrons - 29 electrons
B
النحاس يحتوي على - 34 بروتون - 29 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 34 protons - 29 neutrons - 29 electrons
C
النحاس يحتوي على - 34 بروتون - 34 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 34 protons - 34 neutrons - 29 electrons
D
النحاس يحتوي على - 63 بروتون - 29 نيوترون - 63 إلكترونCopper contains - 63 protons - 29 neutrons - 63 electrons
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد السفلي (29) يدعى العدد الذري وهو عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. العدد الكتلي 63 (عدد النيوترونات = 63-29 = 34).
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
Which radiation has the highest penetrating power and requires lead shielding?
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β⁻)Beta particles (β⁻)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
أشعة المهبطCathode rays
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: أشعة جاما هي فوتونات عالية الطاقة، لا كتلة ولا شحنة، وتخترق المواد بسهولة وتتطلب دروعاً سميكة من الرصاص.
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
Arrange the following radiations in ascending order of penetrating power (weakest first):
A
جاما → بيتا → ألفاGamma → Beta → Alpha
B
ألفا → بيتا → جاماAlpha → Beta → Gamma
C
بيتا → ألفا → جاماBeta → Alpha → Gamma
D
جاما → ألفا → بيتاGamma → Alpha → Beta
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ← بيتا (توقفها ألومنيوم) ← جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
أي جسيمات تعتبر الأثقل ولها كتلة ≈ 4، وشحنة +2، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
Which particles are the heaviest with mass ≈ 4, charge +2, and consist of 2 protons and 2 neutrons?
A
جسيم بيتاBeta particle
B
جسيم ألفاAlpha particle
C
إلكترونElectron
D
جاماGamma
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جسيم ألفا هو نواة الهيليوم \[^{4}_{2}He\]، ثقيل نسبياً وشحنة موجبة.
🏛️ 6 - يحدّد العدد الذري، والعدد الكتلي، وعدد الجسيمات دون الذرية لنظائر مختلفة🏛️ 6 - Identifies the atomic number, mass number, and number of subatomic particles for different isotopes
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
Isotopes of the same element differ in ...
A
عدد البروتوناتNumber of protons
B
عدد الإلكتروناتNumber of electrons
C
عدد النيوتروناتNumber of neutrons
D
الشحنة النوويةNuclear charge
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النظائر: نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) لكن أعداد مختلفة من النيوترونات → كتل ذرية مختلفة.
🏛️ 6 - يحدّد العدد الذري، والعدد الكتلي، وعدد الجسيمات دون الذرية لنظائر مختلفة🏛️ 6 - Identifies the atomic number, mass number, and number of subatomic particles for different isotopes
نظائر الكبريت \[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\]. أجد النظائر التالية لها عدد بروتونات 16 وعدد نيوترونات 18 وعدد إلكترونات 16
Sulfur isotopes \[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\]. Find the isotope that has 16 protons, 18 neutrons, and 16 electrons.
A
\[^{32}_{16}S\]
B
\[^{33}_{16}S\]
C
\[^{34}_{16}S\]
D
\[^{36}_{16}S\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عدد البروتونات يساوي العدد الذري والجميع يمتلك نفس العدد 16 بروتون. عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات لأن الذرات متعادلة وتساوي 16 إلكترون. أما عدد النيوترونات فهو حاصل طرح العدد الذري من الكتلي والذي يحقق المطلوب هو العنصر \[^{34}_{16}S\] حيث \[N=34-16=18\].
🏛️ 7 - يشرح سبب امتلاك النظائر خصائص كيميائية متشابهة🏛️ 7 - Explains why isotopes have similar chemical properties
أي من العبارات التالية تصف العلاقة بين نظائر العنصر الواحد بشكل صحيح؟
Which of the following statements correctly describes the relationship between isotopes of the same element?
A
تختلف في الخواص الكيميائية وتتشابه في الخواص الفيزيائيةDiffer in chemical properties and are similar in physical properties
B
تتشابه في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيائيةAre similar in chemical properties and differ in physical properties
C
تختلف تماماً في جميع الخواصCompletely differ in all properties
D
تتشابه تماماً في جميع الخواصAre completely similar in all properties
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نظائر العنصر الواحد تتشابه في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والكثافة ونقطة الغليان بسبب اختلاف عدد النيوترونات.
🏛️ 7 - يشرح سبب امتلاك النظائر خصائص كيميائية متشابهة🏛️ 7 - Explains why isotopes have similar chemical properties
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
Why do isotopes of the same element have similar chemical properties?
A
لأن لها نفس عدد النيوتروناتBecause they have the same number of neutrons
B
لأن لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري)Because they have the same number of protons (atomic number)
C
لأن لها نفس العدد الكتليBecause they have the same mass number
D
لأن لها نفس كتلة النواةBecause they have the same nuclear mass
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية.
🏛️ 8 - يحدد الكتلة الذرية🏛️ 8 - Determines atomic mass
وحدة الكتلة الذرية \[amu\] تعادل:
The atomic mass unit \[amu\] is equivalent to:
A
كتلة البروتون فقطMass of the proton only
B
1 جرام1 gram
C
\[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12\[\frac{1}{12}\] of the mass of a carbon-12 atom
D
كتلة الإلكترونMass of the electron
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
🏛️ 8 - يحدد الكتلة الذرية🏛️ 8 - Determines atomic mass
الكلور يوجد بنظيرين: \[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
Chlorine exists as two isotopes: \[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
النظيرIsotope
الكتلة (amu)Mass (amu)
النسبة المئوية للانتشارPercent abundance
\[^{35}_{17}Cl\]
\[34.968 \;\;amu\]
25%
\[^{37}_{17}Cl\]
\[36.965 \;\;amu\]
75%
ما الكتلة الذرية المتوسطة للكلور؟
What is the average atomic mass of chlorine?
A
35.12 amu
B
36.46 amu
C
35.54 amu
D
37.32 amu
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 × 36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ..........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ..........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ^{4}_{2}He\] وهي أشعة ألفا.
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + .........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + .........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + ^{0}_{-1}e\] وهي أشعة بيتا.
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ..........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ..........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ^{0}_{0}\gamma\] وهي أشعة جاما.
🏛️ 10 - يصف نموذج بور لذرة الهيدروجين🏛️ 10 - Describes Bohr's model of the hydrogen atom
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
Which of the following statements describes Bohr's model of the hydrogen atom correctly?
A
الإلكترونات تتحرك في مدارات عشوائية حول النواة دون مستويات طاقة محددةElectrons move in random orbits around the nucleus without specific energy levels
B
الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة) ولا تشع طاقة إلا عندما تقفز بين هذه المستوياتElectrons move in specific circular orbits (energy levels) and only emit or absorb energy when jumping between these levels
C
النواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات والإلكترونات تتحرك بشكل عشوائي في سحابة إلكترونيةThe nucleus contains protons and neutrons, and electrons move randomly in an electron cloud
D
الإلكترونات تشع طاقة باستمرار أثناء دورانها حول النواةElectrons continuously emit energy while orbiting the nucleus
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
🏛️ 10 - يصف نموذج بور لذرة الهيدروجين🏛️ 10 - Describes Bohr's model of the hydrogen atom
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
Which of the following is considered a limitation of Bohr's model?
A
نجح في تفسير طيف الهيدروجين بدقةIt successfully explained the hydrogen spectrum accurately
B
فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات (أكبر من الهيدروجين)It failed to explain the spectra of multi-electron atoms (larger than hydrogen)
C
اعتبر أن الإلكترونات تدور في مدارات دائريةIt considered that electrons orbit in circular paths
D
افترض وجود مستويات طاقة محددةIt assumed the existence of specific energy levels
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
🏛️ 11 - يفسر مبدأ أوفباو🏛️ 11 - Explains the Aufbau principle
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
According to the Aufbau principle, what is the correct order for filling the following orbitals?
A
3d → 4s → 4p
B
4s → 3d → 4p
C
4p → 3d → 4s
D
4s → 4p → 3d
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: قاعدة أوفباو: المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً. \[4s\] أقل طاقة من \[3d\]، والأعلى طاقة هو \[4p\]. الترتيب الصحيح: 4s → 3d → 4p.
🏛️ 12 - يفسر قاعدة هوند🏛️ 12 - Explains Hund's rule
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
Hund's rule explains the way electrons are distributed in orbitals of equal energy. Which of the following statements correctly expresses Hund's rule?
A
تملأ الإلكترونات المدار الواحد أولاً ثم تنتقل للمدار التاليElectrons fill one orbital first then move to the next
B
كل إلكترونين في المدار الواحد لهما اتجاه مغزلي معاكسEach two electrons in one orbital have opposite spin directions
C
تملأ الإلكترونات المدارات الفرعية أولاً بشكل منفرد (متوازية المغزل) قبل أن تزدوجElectrons fill the sub-orbitals singly (with parallel spins) before pairing up
D
لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة أعداد الكم الأربعةNo two electrons in an atom can have the same set of four quantum numbers
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في الأفلاك المتساوية في الطاقة (مثل الأفلاك الثلاث \[P\]) بحيث تملأ كل فلك أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
🏛️ 12 - يفسر قاعدة هوند🏛️ 12 - Explains Hund's rule
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^3\]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات \[2p\]؟
The nitrogen atom (atomic number 7) has the electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^3\]. According to Hund's rule, how are the three electrons distributed in the \[2p\] orbitals?
A
جميعها في مدار واحدAll in one orbital
B
إلكترونان في مدار وإلكترون في مدار آخرTwo electrons in one orbital and one in another
C
كل إلكترون في مدار منفرد (ثلاثة مدارات مختلفة) ومتوازية المغزلEach electron in a separate orbital (three different orbitals) with parallel spins
D
إلكترونان متزوجان وإلكترون مفرد في مدار ثالثTwo paired electrons and one unpaired electron in a third orbital
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات \[p_x, p_y, p_z\] (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
🏛️ 13 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 13 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
إذا كان رقم الكم الرئيس \[n = 3\] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
If the principal quantum number \[n = 3\], what is the total number of orbitals in this main energy level?
A
3 أفلاك
B
5 أفلاك
C
9 أفلاك
D
7 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C (9 أفلاك)
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك.
🏛️ 13 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 13 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[n = 4\]؟
What is the total number of orbitals in the sublevels of the main energy level \[n = 4\]?
A
9 أفلاك
B
4 أفلاك
C
16 فلكاً
D
8 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عندما \[n=4\]، :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[n^2 = 4^2 = 16\].
🏛️ 14 - يكتب التوزيع الإلكتروني، مستخدماً ترميز الغاز النبيل لعناصر مختلفة🏛️ 14 - Writes the electron configuration using noble gas notation for different elements
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري \[33\]؟
What is the abbreviated electron configuration for arsenic with atomic number \[33\]?
A
\[[Kr] 3d^{10} 4s^2 4p^3\]
B
\[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
C
\[[Kr] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
D
\[[Ne] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\]. عنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]. لذلك يصبح التوزيع المختصر \[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\].
🏛️ 15 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 15 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[n^2\]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
If the number of orbitals in a main energy level is \[n^2\], what is the maximum number of electrons that this level can accommodate?
A
\[n^2\]
B
\[2n\]
C
\[2n^2\]
D
\[n^2 + 2\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[n^2\]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي \[2 \times n^2 = 2n^2\].
🏛️ 16 - يكتب التوزيع الالكتروني، الترميز النقطي للإلكترون🏛️ 16 - Writes electron configuration, electron dot notation
أي ترميز نقطي هو الصحيح لذرة السلينيوم Se (العدد الذري = 34)؟
Which dot notation is correct for the selenium atom Se (atomic number = 34)?
A
•
• se •
••
• se •
•
B
• •
• se •
• •• •
• se •
• •
C
• •
• se •
•• •
• se •
•
D
•
• se •
•
• se •
✅ الإجابة الصحيحة: B
السلينيوم (Se, عدد ذري 34): \[[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4\] → 6 إلكترونات تكافؤ.
التوزيع النقطي الصحيح هو :Se: (مع إضافة النقاط الكافية لتمثيل 6 إلكترونات تكافؤ).
🏛️ 17 - يشرح سبب تشابه خصائص العناصر في المجموعة نفسها🏛️ 17 - Explains why elements in the same group have similar properties
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
Why do the chemical properties of elements in the same group of the periodic table resemble each other?
A
لأنها تمتلك العدد نفسه من مستويات الطاقة الرئيسيةBecause they have the same number of main energy levels
B
لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجيBecause they have the same number of valence electrons in their outer shell
C
لأنها تمتلك الكتلة الذرية نفسها تقريباًBecause they have approximately the same atomic mass
D
لأنها تقع في الدورة نفسهاBecause they are in the same period
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
🏛️ 17 - يشرح سبب تشابه خصائص العناصر في المجموعة نفسها🏛️ 17 - Explains why elements in the same group have similar properties
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
Why are noble gases (group 18) chemically inert and do not react easily?
A
لأنها تمتلك أكبر نصف قطر ذريBecause they have the largest atomic radius
B
لأن غلافها الخارجي ممتلئ بالكامل بالإلكترونات (8 إلكترونات)Because their outer shell is completely filled with electrons (8 electrons)
C
لأنها تمتلك كتلة ذرية صغيرة جداًBecause they have very small atomic mass
D
لأنها تتواجد في الطور الغازي فقطBecause they exist only in the gaseous phase
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
🏛️ 18 - يعرّف السمات والخصائص الرئيسية للجدول الدوري الحديث🏛️ 18 - Defines the main features and characteristics of the modern periodic table
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
Which of the following is a main feature of the modern periodic table?
A
ترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية تصاعدياًArrangement of elements in ascending order of atomic mass
B
ترتيب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً مع بداية دورة جديدة عند تغير مستوى الطاقة الرئيسيArrangement of elements in ascending order of atomic number with a new period starting when the main energy level changes
C
ترتيب العناصر حسب درجة غليانها تصاعدياًArrangement of elements in ascending order of boiling point
D
ترتيب العناصر حسب لونها وتألقهاArrangement of elements by color and brilliance
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
🏛️ 18 - يعرّف السمات والخصائص الرئيسية للجدول الدوري الحديث🏛️ 18 - Defines the main features and characteristics of the modern periodic table
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
How many main groups (vertical columns) are there in the modern periodic table?
A
7 مجموعات
B
10 مجموعات
C
18 مجموعة
D
32 مجموعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
عنصر توزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\]، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
An element has the electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\]. In which period is this element located in the periodic table?
A
الدورة الأولىPeriod 1
B
الدورة الثانيةPeriod 2
C
الدورة الثالثةPeriod 3
D
الدورة الرابعةPeriod 4
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[[Ne] 3s^2 3p^5\]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
Using noble gas notation, the electron configuration of an element is \[[Ne] 3s^2 3p^5\]. In which group is this element located?
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)Group 1 (alkali metals)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)Group 16 (chalcogens)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)Group 17 (halogens)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)Group 18 (noble gases)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يمثل عنصر الكلور (Cl) العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات \[3s^2 3p^5\] أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\]، نضيف للعدد إلكترونات التكافؤ 10 فيتم تحديد المجموعة. لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \[d\] بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
Elements in which the \[d\] orbitals are filled with electrons are called ...?
A
القلوياتAlkali metals
B
الفلزات الانتقاليةTransition metals
C
اللافلزاتNonmetals
D
اللانثانيداتLanthanides
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: أي عنصر ينتهي بالفلك \[S\] = فلزات قلوية وفلزات ترابية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\] = يعتبر من الفلزات الضعيفة واللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة. أي عنصر ينتهي بالفلك \[d\] = يعتبر من العناصر الفلزات الانتقالية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[f\] = يعتبر من اللانثانيدات والأكتينيدات.
🏛️ 20 - استقصي موقع العناصر في الجدول الدوري حسب المجمعات🏛️ 20 - Investigates the location of elements in the periodic table according to blocks
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بالفلك \[p\] في الجدول الدوري؟
Which group represents elements whose electron configuration ends with the \[p\] orbital in the periodic table?
A
المجموعتان 1 و 2Groups 1 and 2
B
المجموعات 3 إلى 12Groups 3 to 12
C
المجموعات 13 إلى 18Groups 13 to 18
D
المجموعة 18 فقطGroup 18 only
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني ب \[p\] هي تلك التي يمتلئ لديها مدار \[p\] بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
🏛️ 21 - يشرح الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 21 - Explains the periodic trend of atomic radii across a period from left to right, and down a group from top to bottom
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
How does the atomic radius change when moving from left to right across a period in the periodic table?
A
يزداد بشكل كبيرIncreases significantly
B
يتناقص تدريجياًGradually decreases
C
يظل ثابتاًRemains constant
D
يتناقص ثم يزداد فجأةDecreases then suddenly increases
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
🏛️ 21 - يشرح الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 21 - Explains the periodic trend of atomic radii across a period from left to right, and down a group from top to bottom
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does the atomic radius change when moving from top to bottom in a group?
A
يزداد بشكل ملحوظIncreases significantly
B
يتناقص بشكل ملحوظDecreases significantly
C
يظل ثابتاً تماماًRemains completely constant
D
يتزايد ثم يتناقصIncreases then decreases
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
🏛️ 22 - يشرح الاتجاه الدوري للسالبية الكهربائية عبر دورة ما ومجموعة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 22 - Explains the periodic trend of electronegativity across a period and a group from left to right and top to bottom
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
How does electronegativity change when moving from left to right across a period?
A
تتناقص بشكل مستمرContinuously decreases
B
تزداد بشكل عامGenerally increases
C
تظل ثابتةRemains constant
D
تزداد ثم تتناقص فجأةIncreases then suddenly decreases
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور (F) هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
🏛️ 22 - يشرح الاتجاه الدوري للسالبية الكهربائية عبر دورة ما ومجموعة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 22 - Explains the periodic trend of electronegativity across a period and a group from left to right and top to bottom
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does electronegativity change when moving from top to bottom in a group?
A
تتناقص تدريجياًGradually decreases
B
تزداد تدريجياًGradually increases
C
تظل ثابتةRemains constant
D
تختفي تماماًCompletely disappears
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
🏛️ 23 - يشرح الاتجاه الدوري لطاقة التأين الأولى عبر دورة ما بتضمين الإستثناءات بين المجموعات 2 و 3، والمجموعات 5 و 6، ومجموعة ما من الجدول الدوري (بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة)🏛️ 23 - Explains the periodic trend of first ionization energy across a period including exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6, and down a group from top to bottom
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
How does the trend of first ionization energy change across a period (left to right), and what are the known exceptions?
A
تتناقص باستمرار بدون استثناءاتContinuously decreases without exceptions
B
تزداد عموماً مع وجود استثناءات بين المجموعتين 2 و 3، والمجموعتين 5 و 6Generally increases with exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6
C
تظل ثابتة تماماً عبر الدورةRemains completely constant across the period
D
تزداد ثم تتناقص بشكل منتظمIncreases then decreases regularly
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
🏛️ 23 - يشرح الاتجاه الدوري لطاقة التأين الأولى عبر دورة ما بتضمين الإستثناءات بين المجموعات 2 و 3، والمجموعات 5 و 6، ومجموعة ما من الجدول الدوري (بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة)🏛️ 23 - Explains the periodic trend of first ionization energy across a period including exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6, and down a group from top to bottom
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does the first ionization energy change when moving from top to bottom in a group?
A
تزداد بشكل كبيرIncreases significantly
B
تتناقص تدريجياًGradually decreases
C
تظل ثابتة تماماًRemains completely constant
D
تختفي تماماً للعناصر الثقيلةCompletely disappears for heavy elements
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
🏛️ 24 - يفسر الفرق في الحجم بين الذرة وأيونها أنيون أو كاتيون🏛️ 24 - Explains the size difference between an atom and its anion or cation
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
How does the size of a cation (positive ion) compare to the size of the neutral atom from which it originated?
A
الكاتيون أكبر من الذرةThe cation is larger than the atom
B
الكاتيون أصغر من الذرةThe cation is smaller than the atom
C
نفس الحجم تماماًExactly the same size
D
أكبر مرتين من الذرةTwice the size of the atom
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
🏛️ 24 - يفسر الفرق في الحجم بين الذرة وأيونها أنيون أو كاتيون🏛️ 24 - Explains the size difference between an atom and its anion or cation
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
How does the size of an anion (negative ion) compare to the size of the neutral atom from which it originated?
A
الأنيون أكبر من الذرةThe anion is larger than the atom
B
الأنيون أصغر من الذرةThe anion is smaller than the atom
C
نفس الحجم تماماًExactly the same size
D
أصغر بثلاث مراتThree times smaller
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني: \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
An atom with electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\], how many valence electrons does this atom have?
A
3 إلكترونات
B
8 إلكترونات
C
5 إلكترونات
D
2 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي). هنا أعلى مستوى هو n=3 ويحتوي على 3s² 3p³ أي 2+3 = 5 إلكترونات تكافؤ.
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \[[Ne] 3s^2 3p^5\] ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
If the electron configuration of an atom is \[[Ne] 3s^2 3p^5\], in which group is this atom located in the periodic table?
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)Group 1 (alkali metals)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)Group 16 (chalcogens)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)Group 17 (halogens)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)Group 18 (noble gases)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ. العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور \[Cl\].
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ \[4s^2\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
An element whose electron configuration ends with \[4s^2\], how many valence electrons does this element have?
A
8 إلكترونات
B
2 إلكترونات
C
4 إلكترونات
D
6 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \(4s^2\) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار \(s\)، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
اسئلة مراجعة الفصل الثالث علوم 10 عام حسب الهيكل ( 2025-2026) |
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
ما الفرق الجوهري بين نظرية ديموقريطس وأرسطو حول طبيعة المادة؟
What is the fundamental difference between Democritus's and Aristotle's theories about the nature of matter?
A
كلاهما اعتقد أن المادة تتكون من ذرات غير قابلة للتجزئةBoth believed that matter is composed of indivisible atoms
B
ديموقريطس قال بالمذهب الذري، وأرسطو رفض الذرات واعتقد أن المادة متصلةDemocritus proposed the atomic theory, while Aristotle rejected atoms and believed matter is continuous
C
أرسطو قال بالذرات وديموقريطس رفضهاAristotle proposed atoms and Democritus rejected them
D
كلاهما رفض فكرة الذرات تماماًBoth completely rejected the idea of atoms
📖 طريقة الحل
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: ديموقريطس (اليونان القديمة) هو مؤسس المذهب الذري، اعتقد أن المادة مكونة من ذرات صغيرة صلبة غير قابلة للتجزئة. أما أرسطو فرفض هذه الفكرة تماماً واعتقد أن المادة متصلة وتتكون من أربعة عناصر: التراب، الماء، الهواء، النار. استمرت نظريته لمدة 2000 سنة.
📖 الشرح: ديموقريطس (اليونان القديمة) هو مؤسس المذهب الذري، اعتقد أن المادة مكونة من ذرات صغيرة صلبة غير قابلة للتجزئة. أما أرسطو فرفض هذه الفكرة تماماً واعتقد أن المادة متصلة وتتكون من أربعة عناصر: التراب، الماء، الهواء، النار. استمرت نظريته لمدة 2000 سنة.
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
ما أوجه الشبه بين نموذج دالتون للذرة ونموذج ديموقريطس؟
What are the similarities between Dalton's model and Democritus's model of the atom?
A
كلاهما اعتقد أن الذرة قابلة للتقسيم إلى جسيمات أصغرBoth believed that the atom is divisible into smaller particles
B
كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام)Both believed that the atom is solid, spherical, and indivisible
C
كلاهما اكتشف النواة والإلكتروناتBoth discovered the nucleus and electrons
D
كلاهما استخدم التجارب المخبريةBoth used laboratory experiments
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: أوجه الشبه بين دالتون وديموقريطس:
• كلاهما اعتقد أن الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة.
• كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام).
• كلاهما اعتقد أن ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً.
• الفرق: دالتون اعتمد على قوانين كيميائية وتجارب، بينما ديموقريطس اعتمد على الفلسفة والمنطق فقط.
📖 الشرح: أوجه الشبه بين دالتون وديموقريطس:
• كلاهما اعتقد أن الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة.
• كلاهما اعتقد أن الذرة صلبة، كروية، وغير قابلة للتجزئة (غير قابلة للانقسام).
• كلاهما اعتقد أن ذرات العنصر الواحد متشابهة تماماً.
• الفرق: دالتون اعتمد على قوانين كيميائية وتجارب، بينما ديموقريطس اعتمد على الفلسفة والمنطق فقط.
🏛️ 1 - يبين أوجه الشبه والاختلاف بين نماذج الذرة لدى كل من ديموقريطس وأرسطو ودالتون ويوضح المقصود بالذرة ويميز بين الجسيمات دون الذرية من حيث الشحنة والكتلة النسبيين🏛️ 1 - Shows similarities and differences between atomic models of Democritus, Aristotle, and Dalton, explains what is meant by the atom, and distinguishes between subatomic particles in terms of relative charge and mass
أي عالم أعاد إحياء النظرية الذرية في بداية القرن التاسع عشر بناءً على تجارب كيميائية دقيقة وقوانين النسب؟
Which scientist revived the atomic theory at the beginning of the 19th century based on precise chemical experiments and the laws of proportions?
A
جون دالتونJohn Dalton
B
أنطوان لافوازييهAntoine Lavoisier
C
إرنست رذرفوردErnest Rutherford
D
جوزيف طومسونJoseph Thomson
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: جون دالتون عام 1803 أسس النظرية الذرية الحديثة، وضع قانون النسب المتعددة وأول جدول للأوزان الذرية.
📖 الشرح: جون دالتون عام 1803 أسس النظرية الذرية الحديثة، وضع قانون النسب المتعددة وأول جدول للأوزان الذرية.
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
Why is the atom electrically neutral in its natural state?
A
لأن عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكتروناتBecause the number of protons is greater than the number of electrons
B
لأن عدد النيوترونات يساوي عدد البروتوناتBecause the number of neutrons equals the number of protons
C
لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبةBecause the number of positive protons equals the number of negative electrons
D
لأن النواة تفقد شحنتها بمرور الوقتBecause the nucleus loses its charge over time
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
📖 الشرح: الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات (شحنة موجبة) داخل النواة يساوي تماماً عدد الإلكترونات (شحنة سالبة) التي تدور حول النواة، وبالتالي محصلة الشحنة الكلية = صفر.
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
لو زاد عدد الإلكترونات في ذرة عن عدد البروتونات بمقدار 2، ماذا تصبح الذرة؟
If the number of electrons in an atom exceeds the number of protons by 2, what does the atom become?
A
ذرة متعادلةNeutral atom
B
أيون سالب (أنيون)Negative ion (anion)
C
أيون موجب (كاتيون)Positive ion (cation)
D
نظير مشعRadioactive isotope
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: \[Cl^-\].
📖 الشرح: إذا زاد عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة، تصبح الشحنة الكلية سالبة، وتسمى أيوناً سالباً (أنيون). مثال: \[Cl^-\].
🏛️ 2 - يشرح سبب كون الذرة متعادلة كهربائيًا🏛️ 2 - Explains why the atom is electrically neutral
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
Which of the following statements describes why the atom is electrically neutral?
A
النيوترونات تعادل شحنة البروتوناتNeutrons balance the charge of protons
B
عدد الإلكترونات حول النواة يساوي عدد البروتونات داخل النواةThe number of electrons around the nucleus equals the number of protons inside the nucleus
C
النواة محايدة لأنها تحتوي على نيوترونات فقطThe nucleus is neutral because it contains only neutrons
D
الإلكترونات تلغي شحنة النيوتروناتElectrons cancel the charge of neutrons
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
📖 الشرح: النواة موجبة الشحنة (بسبب البروتونات)، أما تعادل الذرة ككل فيحدث لأن عدد الإلكترونات السالبة حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
🏛️ 3 - يعرّف النيوترون🏛️ 3 - Defines the neutron
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
What is the electric charge of the neutron?
A
موجبة (+1)Positive (+1)
B
سالبة (-1)Negative (-1)
C
متعادلة (صفر)Neutral (zero)
D
تختلف حسب العنصرDepends on the element
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
📖 الشرح: النيوترون جسيم دون ذري متعادل كهربائياً تماماً (شحنة = 0)، يتواجد في نواة الذرة مع البروتونات.
🏛️ 3 - يعرّف النيوترون🏛️ 3 - Defines the neutron
أي عالم اكتشف النيوترون عام 1932؟
Which scientist discovered the neutron in 1932?
A
إرنست رذرفوردErnest Rutherford
B
جيمس تشادويكJames Chadwick
C
جوزيف طومسونJoseph Thomson
D
نيلز بورNiels Bohr
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
📖 الشرح: جيمس تشادويك (James Chadwick) هو مكتشف النيوترون عام 1932 عن طريق قصف البريليوم بجسيمات ألفا، وحصل على جائزة نوبل.
🏛️ 4 - يحسب عدد الجسيمات دون الذرية لذرة متعادلة بالاستناد إلى العدد الذري والعدد الكتلي🏛️ 4 - Calculates the number of subatomic particles for a neutral atom based on atomic number and mass number
ما عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة متعادلة من الأكسجين (العدد الذري 8)؟
What is the number of protons and electrons in a neutral oxygen atom (atomic number 8)?
A
8 بروتونات، 8 إلكترونات
B
8 بروتونات، 10 إلكترونات
C
16 بروتون، 8 إلكترون
D
10 بروتونات، 8 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. الأكسجين Z=8.
📖 الشرح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. الأكسجين Z=8.
🏛️ 4 - يحسب عدد الجسيمات دون الذرية لذرة متعادلة بالاستناد إلى العدد الذري والعدد الكتلي🏛️ 4 - Calculates the number of subatomic particles for a neutral atom based on atomic number and mass number
عنصر النحاس مكتوب بالشكل التالي \[^{63}_{29}Cu\] فإن عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات تعادل
The element copper is written as \[^{63}_{29}Cu\]. The number of protons, neutrons, and electrons are
A
النحاس يحتوي على - 29 بروتون - 34 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 29 protons - 34 neutrons - 29 electrons
B
النحاس يحتوي على - 34 بروتون - 29 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 34 protons - 29 neutrons - 29 electrons
C
النحاس يحتوي على - 34 بروتون - 34 نيوترون - 29 إلكترونCopper contains - 34 protons - 34 neutrons - 29 electrons
D
النحاس يحتوي على - 63 بروتون - 29 نيوترون - 63 إلكترونCopper contains - 63 protons - 29 neutrons - 63 electrons
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: العدد السفلي (29) يدعى العدد الذري وهو عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. العدد الكتلي 63 (عدد النيوترونات = 63-29 = 34).
📖 الشرح: العدد السفلي (29) يدعى العدد الذري وهو عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. العدد الكتلي 63 (عدد النيوترونات = 63-29 = 34).
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
Which radiation has the highest penetrating power and requires lead shielding?
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β⁻)Beta particles (β⁻)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
أشعة المهبطCathode rays
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: أشعة جاما هي فوتونات عالية الطاقة، لا كتلة ولا شحنة، وتخترق المواد بسهولة وتتطلب دروعاً سميكة من الرصاص.
📖 الشرح: أشعة جاما هي فوتونات عالية الطاقة، لا كتلة ولا شحنة، وتخترق المواد بسهولة وتتطلب دروعاً سميكة من الرصاص.
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
رتّب الإشعاعات التالية ترتيباً تصاعدياً من حيث القدرة على الاختراق (الأضعف أولاً):
Arrange the following radiations in ascending order of penetrating power (weakest first):
A
جاما → بيتا → ألفاGamma → Beta → Alpha
B
ألفا → بيتا → جاماAlpha → Beta → Gamma
C
بيتا → ألفا → جاماBeta → Alpha → Gamma
D
جاما → ألفا → بيتاGamma → Alpha → Beta
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ← بيتا (توقفها ألومنيوم) ← جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
📖 الشرح: الترتيب الصحيح للاختراق من الأضعف إلى الأقوى: ألفا (توقفها ورقة) ← بيتا (توقفها ألومنيوم) ← جاما (تتطلب رصاصاً سميكاً).
🏛️ 5 - يميّز بين الأنواع المختلفة للإشعاعات من حيث الكتلة والشحنة والسرعة والقدرة على الاختراق🏛️ 5 - Distinguishes between different types of radiation in terms of mass, charge, speed, and penetrating power
أي جسيمات تعتبر الأثقل ولها كتلة ≈ 4، وشحنة +2، وتتكون من 2 بروتون و2 نيوترون؟
Which particles are the heaviest with mass ≈ 4, charge +2, and consist of 2 protons and 2 neutrons?
A
جسيم بيتاBeta particle
B
جسيم ألفاAlpha particle
C
إلكترونElectron
D
جاماGamma
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: جسيم ألفا هو نواة الهيليوم \[^{4}_{2}He\]، ثقيل نسبياً وشحنة موجبة.
📖 الشرح: جسيم ألفا هو نواة الهيليوم \[^{4}_{2}He\]، ثقيل نسبياً وشحنة موجبة.
🏛️ 6 - يحدّد العدد الذري، والعدد الكتلي، وعدد الجسيمات دون الذرية لنظائر مختلفة🏛️ 6 - Identifies the atomic number, mass number, and number of subatomic particles for different isotopes
النظائر لنفس العنصر تختلف في ...
Isotopes of the same element differ in ...
A
عدد البروتوناتNumber of protons
B
عدد الإلكتروناتNumber of electrons
C
عدد النيوتروناتNumber of neutrons
D
الشحنة النوويةNuclear charge
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: النظائر: نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) لكن أعداد مختلفة من النيوترونات → كتل ذرية مختلفة.
📖 الشرح: النظائر: نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) لكن أعداد مختلفة من النيوترونات → كتل ذرية مختلفة.
🏛️ 6 - يحدّد العدد الذري، والعدد الكتلي، وعدد الجسيمات دون الذرية لنظائر مختلفة🏛️ 6 - Identifies the atomic number, mass number, and number of subatomic particles for different isotopes
نظائر الكبريت \[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\]. أجد النظائر التالية لها عدد بروتونات 16 وعدد نيوترونات 18 وعدد إلكترونات 16
Sulfur isotopes \[^{32}_{16}S \;\;\;\;\;^{33}_{16}S \;\;\;\;\;^{34}_{16}S \;\;\;\;\;^{36}_{16}S\]. Find the isotope that has 16 protons, 18 neutrons, and 16 electrons.
A
\[^{32}_{16}S\]
B
\[^{33}_{16}S\]
C
\[^{34}_{16}S\]
D
\[^{36}_{16}S\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عدد البروتونات يساوي العدد الذري والجميع يمتلك نفس العدد 16 بروتون. عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات لأن الذرات متعادلة وتساوي 16 إلكترون. أما عدد النيوترونات فهو حاصل طرح العدد الذري من الكتلي والذي يحقق المطلوب هو العنصر \[^{34}_{16}S\] حيث \[N=34-16=18\].
📖 الشرح: عدد البروتونات يساوي العدد الذري والجميع يمتلك نفس العدد 16 بروتون. عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات لأن الذرات متعادلة وتساوي 16 إلكترون. أما عدد النيوترونات فهو حاصل طرح العدد الذري من الكتلي والذي يحقق المطلوب هو العنصر \[^{34}_{16}S\] حيث \[N=34-16=18\].
🏛️ 7 - يشرح سبب امتلاك النظائر خصائص كيميائية متشابهة🏛️ 7 - Explains why isotopes have similar chemical properties
أي من العبارات التالية تصف العلاقة بين نظائر العنصر الواحد بشكل صحيح؟
Which of the following statements correctly describes the relationship between isotopes of the same element?
A
تختلف في الخواص الكيميائية وتتشابه في الخواص الفيزيائيةDiffer in chemical properties and are similar in physical properties
B
تتشابه في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيائيةAre similar in chemical properties and differ in physical properties
C
تختلف تماماً في جميع الخواصCompletely differ in all properties
D
تتشابه تماماً في جميع الخواصAre completely similar in all properties
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نظائر العنصر الواحد تتشابه في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والكثافة ونقطة الغليان بسبب اختلاف عدد النيوترونات.
📖 الشرح: نظائر العنصر الواحد تتشابه في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والكثافة ونقطة الغليان بسبب اختلاف عدد النيوترونات.
🏛️ 7 - يشرح سبب امتلاك النظائر خصائص كيميائية متشابهة🏛️ 7 - Explains why isotopes have similar chemical properties
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
Why do isotopes of the same element have similar chemical properties?
A
لأن لها نفس عدد النيوتروناتBecause they have the same number of neutrons
B
لأن لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري)Because they have the same number of protons (atomic number)
C
لأن لها نفس العدد الكتليBecause they have the same mass number
D
لأن لها نفس كتلة النواةBecause they have the same nuclear mass
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية.
📖 الشرح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
• الخصائص الكيميائية تعتمد على عدد وتوزيع الإلكترونات
• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات (في الذرة المتعادلة)
• لذلك: نفس عدد البروتونات → نفس عدد الإلكترونات → نفس الخصائص الكيميائية.
🏛️ 8 - يحدد الكتلة الذرية🏛️ 8 - Determines atomic mass
وحدة الكتلة الذرية \[amu\] تعادل:
The atomic mass unit \[amu\] is equivalent to:
A
كتلة البروتون فقطMass of the proton only
B
1 جرام1 gram
C
\[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12\[\frac{1}{12}\] of the mass of a carbon-12 atom
D
كتلة الإلكترونMass of the electron
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
📖 الشرح: وحدة الكتلة الذرية (amu) تعرف بأنها \[\frac{1}{12}\] من كتلة ذرة الكربون-12.
• 1 amu = 1.660539 × 10⁻²⁴ جرام
• كتلة البروتون ≈ 1.0073 amu
• كتلة النيوترون ≈ 1.0087 amu
• كتلة الإلكترون ≈ 0.00055 amu
🏛️ 8 - يحدد الكتلة الذرية🏛️ 8 - Determines atomic mass
الكلور يوجد بنظيرين: \[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
Chlorine exists as two isotopes: \[^{35}_{17}Cl\;\;\;\;\;\;^{37}_{17}Cl\]
| النظيرIsotope | الكتلة (amu)Mass (amu) | النسبة المئوية للانتشارPercent abundance |
|---|---|---|
| \[^{35}_{17}Cl\] | \[34.968 \;\;amu\] | 25% |
| \[^{37}_{17}Cl\] | \[36.965 \;\;amu\] | 75% |
ما الكتلة الذرية المتوسطة للكلور؟
What is the average atomic mass of chlorine?
A
35.12 amu
B
36.46 amu
C
35.54 amu
D
37.32 amu
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 × 36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
📖 الشرح: الكتلة الذرية المتوسطة = (نسبة النظير الأول × كتلته) + (نسبة النظير الثاني × كتلته)
= (0.25 × 34.968) + (0.75 × 36.965)
= 8.742 + 27.723 = 36.46 amu
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ..........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ..........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ^{4}_{2}He\] وهي أشعة ألفا.
📖 الشرح: \[^{241}_{95}Am \longrightarrow ^{237}_{93}Mp + ^{4}_{2}He\] وهي أشعة ألفا.
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + .........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + .........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + ^{0}_{-1}e\] وهي أشعة بيتا.
📖 الشرح: \[^{14}_{6}C \longrightarrow ^{14}_{7}N + ^{0}_{-1}e\] وهي أشعة بيتا.
🏛️ 9 - يستقصي مختلف أنواع الانحلال الإشعاعي وخصائصها والتغيرات المرافقة لها من تغيرات في الأرقام الذرية، والكتل الذرية🏛️ 9 - Investigates various types of radioactive decay and their properties, and the associated changes in atomic numbers and atomic masses
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ..........\]
Determine the type of radiation emitted from the following reaction \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ..........\]
A
جسيمات ألفا (α)Alpha particles (α)
B
جسيمات بيتا (β)Beta particles (β)
C
أشعة جاما (γ)Gamma rays (γ)
D
نيوتروناتNeutrons
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ^{0}_{0}\gamma\] وهي أشعة جاما.
📖 الشرح: \[^{238}_{92}U \longrightarrow ^{238}_{92}U + ^{0}_{0}\gamma\] وهي أشعة جاما.
🏛️ 10 - يصف نموذج بور لذرة الهيدروجين🏛️ 10 - Describes Bohr's model of the hydrogen atom
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
Which of the following statements describes Bohr's model of the hydrogen atom correctly?
A
الإلكترونات تتحرك في مدارات عشوائية حول النواة دون مستويات طاقة محددةElectrons move in random orbits around the nucleus without specific energy levels
B
الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة) ولا تشع طاقة إلا عندما تقفز بين هذه المستوياتElectrons move in specific circular orbits (energy levels) and only emit or absorb energy when jumping between these levels
C
النواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات والإلكترونات تتحرك بشكل عشوائي في سحابة إلكترونيةThe nucleus contains protons and neutrons, and electrons move randomly in an electron cloud
D
الإلكترونات تشع طاقة باستمرار أثناء دورانها حول النواةElectrons continuously emit energy while orbiting the nucleus
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
📖 الشرح: نموذج بور (1913) افترض أن الإلكترونات تدور في مدارات دائرية محددة (مستويات طاقة كمومية) حول النواة. الإلكترون لا يشع طاقة ما دام في مدار ثابت، ويشع أو يمتص طاقة فقط عندما يقفز بين المستويات. هذا النموذج نجح في تفسير طيف الهيدروجين.
🏛️ 10 - يصف نموذج بور لذرة الهيدروجين🏛️ 10 - Describes Bohr's model of the hydrogen atom
أي من التالي يُعد من عيوب نموذج بور؟
Which of the following is considered a limitation of Bohr's model?
A
نجح في تفسير طيف الهيدروجين بدقةIt successfully explained the hydrogen spectrum accurately
B
فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات (أكبر من الهيدروجين)It failed to explain the spectra of multi-electron atoms (larger than hydrogen)
C
اعتبر أن الإلكترونات تدور في مدارات دائريةIt considered that electrons orbit in circular paths
D
افترض وجود مستويات طاقة محددةIt assumed the existence of specific energy levels
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
📖 الشرح: من أهم عيوب نموذج بور أنه نجح فقط في تفسير طيف ذرة الهيدروجين (ذرة واحدة إلكترون)، لكنه فشل في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات مثل الهيليوم والليثيوم. كما أنه لم يفسر تأثير المجال المغناطيسي على الأطياف (تأثير زيمان).
🏛️ 11 - يفسر مبدأ أوفباو🏛️ 11 - Explains the Aufbau principle
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية؟
According to the Aufbau principle, what is the correct order for filling the following orbitals?
A
3d → 4s → 4p
B
4s → 3d → 4p
C
4p → 3d → 4s
D
4s → 4p → 3d
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: قاعدة أوفباو: المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً. \[4s\] أقل طاقة من \[3d\]، والأعلى طاقة هو \[4p\]. الترتيب الصحيح: 4s → 3d → 4p.
📖 الشرح: قاعدة أوفباو: المدار ذو الطاقة الأقل يملأ أولاً. \[4s\] أقل طاقة من \[3d\]، والأعلى طاقة هو \[4p\]. الترتيب الصحيح: 4s → 3d → 4p.
🏛️ 12 - يفسر قاعدة هوند🏛️ 12 - Explains Hund's rule
قاعدة هوند تفسر الطريقة التي توزع بها الإلكترونات في المدارات المتساوية في الطاقة. أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
Hund's rule explains the way electrons are distributed in orbitals of equal energy. Which of the following statements correctly expresses Hund's rule?
A
تملأ الإلكترونات المدار الواحد أولاً ثم تنتقل للمدار التاليElectrons fill one orbital first then move to the next
B
كل إلكترونين في المدار الواحد لهما اتجاه مغزلي معاكسEach two electrons in one orbital have opposite spin directions
C
تملأ الإلكترونات المدارات الفرعية أولاً بشكل منفرد (متوازية المغزل) قبل أن تزدوجElectrons fill the sub-orbitals singly (with parallel spins) before pairing up
D
لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة أعداد الكم الأربعةNo two electrons in an atom can have the same set of four quantum numbers
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في الأفلاك المتساوية في الطاقة (مثل الأفلاك الثلاث \[P\]) بحيث تملأ كل فلك أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
📖 الشرح: قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات توزع في الأفلاك المتساوية في الطاقة (مثل الأفلاك الثلاث \[P\]) بحيث تملأ كل فلك أولاً بإلكترون واحد (جميعها متوازية المغزل) قبل أن تبدأ عملية الازدواج. هذا يقلل من التنافر بين الإلكترونات ويزيد من استقرار الذرة.
🏛️ 12 - يفسر قاعدة هوند🏛️ 12 - Explains Hund's rule
ذرة النيتروجين (العدد الذري 7) لها التوزيع الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^3\]. وفقاً لقاعدة هوند، كيف تتوزع الإلكترونات الثلاثة في مدارات \[2p\]؟
The nitrogen atom (atomic number 7) has the electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^3\]. According to Hund's rule, how are the three electrons distributed in the \[2p\] orbitals?
A
جميعها في مدار واحدAll in one orbital
B
إلكترونان في مدار وإلكترون في مدار آخرTwo electrons in one orbital and one in another
C
كل إلكترون في مدار منفرد (ثلاثة مدارات مختلفة) ومتوازية المغزلEach electron in a separate orbital (three different orbitals) with parallel spins
D
إلكترونان متزوجان وإلكترون مفرد في مدار ثالثTwo paired electrons and one unpaired electron in a third orbital
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات \[p_x, p_y, p_z\] (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
📖 الشرح: قاعدة هوند: في مدارات \[p_x, p_y, p_z\] (المتساوية في الطاقة)، توزع الإلكترونات الثلاثة بحيث يشغل كل إلكترون مداراً منفرداً (أي في ثلاث مدارات مختلفة) وتكون جميعها متوازية المغزل (نفس اتجاه الدوران). هذا يعطي أقل طاقة وأعلى استقرار.
🏛️ 13 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 13 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
إذا كان رقم الكم الرئيس \[n = 3\] فما هو عدد الأفلاك التابعة لمستوى الطاقة الرئيس هذا؟
If the principal quantum number \[n = 3\], what is the total number of orbitals in this main energy level?
A
3 أفلاك
B
5 أفلاك
C
9 أفلاك
D
7 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C (9 أفلاك)
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك.
📖 الشرح: عندما n=3، لدينا:
• المستوى الفرعي s (l=0) → عدد الأفلاك = 1
• المستوى الفرعي p (l=1) → عدد الأفلاك = 3
• المستوى الفرعي d (l=2) → عدد الأفلاك = 5
الإجمالي = 1+3+5 = 9 أفلاك.
🏛️ 13 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 13 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس \[n = 4\]؟
What is the total number of orbitals in the sublevels of the main energy level \[n = 4\]?
A
9 أفلاك
B
4 أفلاك
C
16 فلكاً
D
8 أفلاك
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عندما \[n=4\]، :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[n^2 = 4^2 = 16\].
📖 الشرح: عندما \[n=4\]، :
• l=0 (s) → عدد الأفلاك = 1
• l=1 (p) → عدد الأفلاك = 3
• l=2 (d) → عدد الأفلاك = 5
• l=3 (f) → عدد الأفلاك = 7
المجموع = 1+3+5+7 = 16 فلكاً، ويتوافق مع \[n^2 = 4^2 = 16\].
🏛️ 14 - يكتب التوزيع الإلكتروني، مستخدماً ترميز الغاز النبيل لعناصر مختلفة🏛️ 14 - Writes the electron configuration using noble gas notation for different elements
ما هو الترتيب الإلكتروني المختصر لعنصر الزرنيخ عدده الذري \[33\]؟
What is the abbreviated electron configuration for arsenic with atomic number \[33\]?
A
\[[Kr] 3d^{10} 4s^2 4p^3\]
B
\[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
C
\[[Kr] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
D
\[[Ne] 4s^2 3d^{10} 4p^3\]
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\]. عنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]. لذلك يصبح التوزيع المختصر \[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\].
📖 الشرح: الترتيب دون اختصار \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\]. عنصر الأرغون عدده الذري 18 وتوزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]. لذلك يصبح التوزيع المختصر \[[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^3\].
🏛️ 15 - يربط رقم الكم الرئيس بعدد إجمالي الأفلاك التابعة لمستويات الطاقة الرئيسة وبعدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية🏛️ 15 - Relates the principal quantum number to the total number of orbitals in the main energy levels and the number of orbitals in the sublevels
إذا كان عدد الأفلاك في مستوى طاقة رئيس هو \[n^2\]، فما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبها هذا المستوى؟
If the number of orbitals in a main energy level is \[n^2\], what is the maximum number of electrons that this level can accommodate?
A
\[n^2\]
B
\[2n\]
C
\[2n^2\]
D
\[n^2 + 2\]
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[n^2\]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي \[2 \times n^2 = 2n^2\].
📖 الشرح: كل فلك يتسع لإلكترونين كحد أقصى (مبدأ باولي). لذلك إذا كان عدد الأفلاك = \[n^2\]، فإن أقصى عدد للإلكترونات يساوي \[2 \times n^2 = 2n^2\].
🏛️ 16 - يكتب التوزيع الالكتروني، الترميز النقطي للإلكترون🏛️ 16 - Writes electron configuration, electron dot notation
أي ترميز نقطي هو الصحيح لذرة السلينيوم Se (العدد الذري = 34)؟
Which dot notation is correct for the selenium atom Se (atomic number = 34)?
A
•
• se •
••
• se •
•
• se •
••
• se •
•
B
• •
• se •
• •• •
• se •
• •
• se •
• •• •
• se •
• •
C
• •
• se •
•• •
• se •
•
• se •
•• •
• se •
•
D
•
• se •
•
• se •
• se •
•
• se •
✅ الإجابة الصحيحة: B
السلينيوم (Se, عدد ذري 34): \[[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4\] → 6 إلكترونات تكافؤ.
التوزيع النقطي الصحيح هو :Se: (مع إضافة النقاط الكافية لتمثيل 6 إلكترونات تكافؤ).
السلينيوم (Se, عدد ذري 34): \[[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4\] → 6 إلكترونات تكافؤ.
التوزيع النقطي الصحيح هو :Se: (مع إضافة النقاط الكافية لتمثيل 6 إلكترونات تكافؤ).
🏛️ 17 - يشرح سبب تشابه خصائص العناصر في المجموعة نفسها🏛️ 17 - Explains why elements in the same group have similar properties
لماذا تتشابه خصائص العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة نفسها من الجدول الدوري؟
Why do the chemical properties of elements in the same group of the periodic table resemble each other?
A
لأنها تمتلك العدد نفسه من مستويات الطاقة الرئيسيةBecause they have the same number of main energy levels
B
لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجيBecause they have the same number of valence electrons in their outer shell
C
لأنها تمتلك الكتلة الذرية نفسها تقريباًBecause they have approximately the same atomic mass
D
لأنها تقع في الدورة نفسهاBecause they are in the same period
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
📖 الشرح: تتشابه خصائص العناصر في المجموعة الواحدة لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، مما يجعلها تتفاعل بطرق متشابهة وتُظهر خواصاً كيميائية متقاربة.
🏛️ 17 - يشرح سبب تشابه خصائص العناصر في المجموعة نفسها🏛️ 17 - Explains why elements in the same group have similar properties
لماذا تعتبر الغازات النبيلة (المجموعة 18) عناصر خاملة كيميائياً ولا تتفاعل بسهولة؟
Why are noble gases (group 18) chemically inert and do not react easily?
A
لأنها تمتلك أكبر نصف قطر ذريBecause they have the largest atomic radius
B
لأن غلافها الخارجي ممتلئ بالكامل بالإلكترونات (8 إلكترونات)Because their outer shell is completely filled with electrons (8 electrons)
C
لأنها تمتلك كتلة ذرية صغيرة جداًBecause they have very small atomic mass
D
لأنها تتواجد في الطور الغازي فقطBecause they exist only in the gaseous phase
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
📖 الشرح: الغازات النبيلة خاملة لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ بالكامل (8 إلكترونات فيما عدا الهيليوم الذي يمتلك 2)، مما يمنحها استقراراً كبيراً وعدم رغبة في فقد أو اكتساب إلكترونات.
🏛️ 18 - يعرّف السمات والخصائص الرئيسية للجدول الدوري الحديث🏛️ 18 - Defines the main features and characteristics of the modern periodic table
أي من التالي يُعد سمة رئيسية من سمات الجدول الدوري الحديث؟
Which of the following is a main feature of the modern periodic table?
A
ترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية تصاعدياًArrangement of elements in ascending order of atomic mass
B
ترتيب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً مع بداية دورة جديدة عند تغير مستوى الطاقة الرئيسيArrangement of elements in ascending order of atomic number with a new period starting when the main energy level changes
C
ترتيب العناصر حسب درجة غليانها تصاعدياًArrangement of elements in ascending order of boiling point
D
ترتيب العناصر حسب لونها وتألقهاArrangement of elements by color and brilliance
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث (قانون مندليف المطور) يرتب العناصر حسب العدد الذري تصاعدياً. تبدأ دورة جديدة عندما يبدأ ملء مستوى طاقة رئيسي جديد، وتضم العناصر صفاً أفقياً.
🏛️ 18 - يعرّف السمات والخصائص الرئيسية للجدول الدوري الحديث🏛️ 18 - Defines the main features and characteristics of the modern periodic table
كم عدد المجموعات الرئيسية (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري الحديث؟
How many main groups (vertical columns) are there in the modern periodic table?
A
7 مجموعات
B
10 مجموعات
C
18 مجموعة
D
32 مجموعة
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
📖 الشرح: الجدول الدوري الحديث يحتوي على 18 مجموعة رأسية (أعمدة)، و7 دورات أفقية (صفوف)، بالإضافة إلى سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
عنصر توزيعه الإلكتروني \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\]، في أي دورة يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
An element has the electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\]. In which period is this element located in the periodic table?
A
الدورة الأولىPeriod 1
B
الدورة الثانيةPeriod 2
C
الدورة الثالثةPeriod 3
D
الدورة الرابعةPeriod 4
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
📖 الشرح: رقم الدورة يساوي أكبر عدد كم رئيسي (n) في التوزيع الإلكتروني. هنا أعلى n هو 3 (من 3s و 3p)، لذا يقع العنصر في الدورة الثالثة. هذا التوزيع لعنصر الكبريت (S) العدد الذري 16.
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
باستخدام ترميز الغاز النبيل، التوزيع الإلكتروني لعنصر ما هو \[[Ne] 3s^2 3p^5\]. في أي مجموعة يقع هذا العنصر؟
Using noble gas notation, the electron configuration of an element is \[[Ne] 3s^2 3p^5\]. In which group is this element located?
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)Group 1 (alkali metals)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)Group 16 (chalcogens)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)Group 17 (halogens)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)Group 18 (noble gases)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يمثل عنصر الكلور (Cl) العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات \[3s^2 3p^5\] أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\]، نضيف للعدد إلكترونات التكافؤ 10 فيتم تحديد المجموعة. لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يمثل عنصر الكلور (Cl) العدد الذري 17. يحتوي غلاف التكافؤ على 7 إلكترونات \[3s^2 3p^5\] أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\]، نضيف للعدد إلكترونات التكافؤ 10 فيتم تحديد المجموعة. لذلك يقع في المجموعة 17 (الهالوجينات).
🏛️ 19 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل للعناصر، ومخططات الأفلاك الذرية، لتحديد موقع عنصر ما في الجدول الدوري (الدورة، المجموعة والمجمع)🏛️ 19 - Uses electron configuration notation, noble gas notation, and orbital diagrams to determine the position of an element in the periodic table (period, group, and block)
العناصر التي تمتلئ لديها مدارات \[d\] بالإلكترونات تسمى عناصر ...؟
Elements in which the \[d\] orbitals are filled with electrons are called ...?
A
القلوياتAlkali metals
B
الفلزات الانتقاليةTransition metals
C
اللافلزاتNonmetals
D
اللانثانيداتLanthanides
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: أي عنصر ينتهي بالفلك \[S\] = فلزات قلوية وفلزات ترابية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\] = يعتبر من الفلزات الضعيفة واللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة. أي عنصر ينتهي بالفلك \[d\] = يعتبر من العناصر الفلزات الانتقالية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[f\] = يعتبر من اللانثانيدات والأكتينيدات.
📖 الشرح: أي عنصر ينتهي بالفلك \[S\] = فلزات قلوية وفلزات ترابية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[P\] = يعتبر من الفلزات الضعيفة واللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة. أي عنصر ينتهي بالفلك \[d\] = يعتبر من العناصر الفلزات الانتقالية. أي عنصر ينتهي بالفلك \[f\] = يعتبر من اللانثانيدات والأكتينيدات.
🏛️ 20 - استقصي موقع العناصر في الجدول الدوري حسب المجمعات🏛️ 20 - Investigates the location of elements in the periodic table according to blocks
أي مجموعة من المجموعات التالية تمثل عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني بالفلك \[p\] في الجدول الدوري؟
Which group represents elements whose electron configuration ends with the \[p\] orbital in the periodic table?
A
المجموعتان 1 و 2Groups 1 and 2
B
المجموعات 3 إلى 12Groups 3 to 12
C
المجموعات 13 إلى 18Groups 13 to 18
D
المجموعة 18 فقطGroup 18 only
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: عناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني ب \[p\] هي تلك التي يمتلئ لديها مدار \[p\] بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
📖 الشرح: عناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني ب \[p\] هي تلك التي يمتلئ لديها مدار \[p\] بالإلكترونات، وتشمل المجموعات من 13 إلى 18 في الجدول الدوري، وتشمل أشباه الفلزات واللافلزات والغازات النبيلة.
🏛️ 21 - يشرح الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 21 - Explains the periodic trend of atomic radii across a period from left to right, and down a group from top to bottom
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري؟
How does the atomic radius change when moving from left to right across a period in the periodic table?
A
يزداد بشكل كبيرIncreases significantly
B
يتناقص تدريجياًGradually decreases
C
يظل ثابتاًRemains constant
D
يتناقص ثم يزداد فجأةDecreases then suddenly increases
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
📖 الشرح: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، يزداد الشحنة النووية (عدد البروتونات) بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي ثابتاً، مما يزيد من جذب الإلكترونات للنواة ويقلل نصف القطر الذري تدريجياً.
🏛️ 21 - يشرح الاتجاه الدوري لأنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 21 - Explains the periodic trend of atomic radii across a period from left to right, and down a group from top to bottom
كيف يتغير نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does the atomic radius change when moving from top to bottom in a group?
A
يزداد بشكل ملحوظIncreases significantly
B
يتناقص بشكل ملحوظDecreases significantly
C
يظل ثابتاً تماماًRemains completely constant
D
يتزايد ثم يتناقصIncreases then decreases
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
📖 الشرح: عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية، مما يبعد إلكترونات التكافؤ عن النواة، وبالتالي يزداد نصف القطر الذري بشكل ملحوظ.
🏛️ 22 - يشرح الاتجاه الدوري للسالبية الكهربائية عبر دورة ما ومجموعة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 22 - Explains the periodic trend of electronegativity across a period and a group from left to right and top to bottom
كيف تتغير السالبية الكهربائية (الكهرسلبية) عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة؟
How does electronegativity change when moving from left to right across a period?
A
تتناقص بشكل مستمرContinuously decreases
B
تزداد بشكل عامGenerally increases
C
تظل ثابتةRemains constant
D
تزداد ثم تتناقص فجأةIncreases then suddenly decreases
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور (F) هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة (ما عدا الغازات النبيلة). الفلور (F) هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. يحدث ذلك بسبب زيادة الشحنة النووية وانخفاض نصف القطر الذري.
🏛️ 22 - يشرح الاتجاه الدوري للسالبية الكهربائية عبر دورة ما ومجموعة ما من الجدول الدوري بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة🏛️ 22 - Explains the periodic trend of electronegativity across a period and a group from left to right and top to bottom
كيف تتغير السالبية الكهربائية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does electronegativity change when moving from top to bottom in a group?
A
تتناقص تدريجياًGradually decreases
B
تزداد تدريجياًGradually increases
C
تظل ثابتةRemains constant
D
تختفي تماماًCompletely disappears
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
📖 الشرح: السالبية الكهربائية تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن نصف القطر الذري يزداد، مما يقلل من قدرة النواة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
🏛️ 23 - يشرح الاتجاه الدوري لطاقة التأين الأولى عبر دورة ما بتضمين الإستثناءات بين المجموعات 2 و 3، والمجموعات 5 و 6، ومجموعة ما من الجدول الدوري (بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة)🏛️ 23 - Explains the periodic trend of first ionization energy across a period including exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6, and down a group from top to bottom
كيف يتغير اتجاه طاقة التأين الأولى عبر الدورة (من اليسار إلى اليمين)، وما هي الاستثناءات المعروفة؟
How does the trend of first ionization energy change across a period (left to right), and what are the known exceptions?
A
تتناقص باستمرار بدون استثناءاتContinuously decreases without exceptions
B
تزداد عموماً مع وجود استثناءات بين المجموعتين 2 و 3، والمجموعتين 5 و 6Generally increases with exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6
C
تظل ثابتة تماماً عبر الدورةRemains completely constant across the period
D
تزداد ثم تتناقص بشكل منتظمIncreases then decreases regularly
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تزداد عموماً عبر الدورة. الاستثناءات: المجموعة 3 (مثل البورون) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 2 (البريليوم)، والمجموعة 6 (الأكسجين) لديها طاقة تأين أقل من المجموعة 5 (النيتروجين) بسبب استقرار المدارات نصف الممتلئة.
🏛️ 23 - يشرح الاتجاه الدوري لطاقة التأين الأولى عبر دورة ما بتضمين الإستثناءات بين المجموعات 2 و 3، والمجموعات 5 و 6، ومجموعة ما من الجدول الدوري (بالتحرك من اليسار حتى اليمين عبر الدورة ومن الأعلى إلى الأسفل عبر المجموعة)🏛️ 23 - Explains the periodic trend of first ionization energy across a period including exceptions between groups 2 and 3, and groups 5 and 6, and down a group from top to bottom
كيف تتغير طاقة التأين الأولى عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
How does the first ionization energy change when moving from top to bottom in a group?
A
تزداد بشكل كبيرIncreases significantly
B
تتناقص تدريجياًGradually decreases
C
تظل ثابتة تماماًRemains completely constant
D
تختفي تماماً للعناصر الثقيلةCompletely disappears for heavy elements
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
📖 الشرح: طاقة التأين الأولى تتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة لأن الإلكترون الخارجي يصبح بعيداً عن النواة ومحجوباً بالإلكترونات الداخلية، مما يسهل نزعه ويتطلب طاقة أقل.
🏛️ 24 - يفسر الفرق في الحجم بين الذرة وأيونها أنيون أو كاتيون🏛️ 24 - Explains the size difference between an atom and its anion or cation
كيف يقارن حجم الكاتيون (الأيون الموجب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
How does the size of a cation (positive ion) compare to the size of the neutral atom from which it originated?
A
الكاتيون أكبر من الذرةThe cation is larger than the atom
B
الكاتيون أصغر من الذرةThe cation is smaller than the atom
C
نفس الحجم تماماًExactly the same size
D
أكبر مرتين من الذرةTwice the size of the atom
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
📖 الشرح: الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر حجماً من الذرة المتعادلة لأن فقدان الإلكترونات يقلل من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يسمح للنواة بسحب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقل نصف القطر الذري.
🏛️ 24 - يفسر الفرق في الحجم بين الذرة وأيونها أنيون أو كاتيون🏛️ 24 - Explains the size difference between an atom and its anion or cation
كيف يقارن حجم الأنيون (الأيون السالب) بحجم الذرة المتعادلة التي نشأ منها؟
How does the size of an anion (negative ion) compare to the size of the neutral atom from which it originated?
A
الأنيون أكبر من الذرةThe anion is larger than the atom
B
الأنيون أصغر من الذرةThe anion is smaller than the atom
C
نفس الحجم تماماًExactly the same size
D
أصغر بثلاث مراتThree times smaller
✅ الإجابة الصحيحة: A
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
📖 الشرح: الأنيون (الأيون السالب) أكبر حجماً من الذرة المتعادلة لأن إضافة إلكترونات تزيد من قوة التنافر بين الإلكترونات، مما يؤدي إلى تمدد السحابة الإلكترونية وزيادة نصف القطر الذري.
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
ذرة عنصر توزيعها الإلكتروني: \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذه الذرة؟
An atom with electron configuration \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\], how many valence electrons does this atom have?
A
3 إلكترونات
B
8 إلكترونات
C
5 إلكترونات
D
2 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي). هنا أعلى مستوى هو n=3 ويحتوي على 3s² 3p³ أي 2+3 = 5 إلكترونات تكافؤ.
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (أعلى مستوى رئيسي). هنا أعلى مستوى هو n=3 ويحتوي على 3s² 3p³ أي 2+3 = 5 إلكترونات تكافؤ.
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة هو \[[Ne] 3s^2 3p^5\] ففي أي مجموعة تقع هذه الذرة في الجدول الدوري؟
If the electron configuration of an atom is \[[Ne] 3s^2 3p^5\], in which group is this atom located in the periodic table?
A
المجموعة 1 (الفلزات القلوية)Group 1 (alkali metals)
B
المجموعة 16 (الكالكوجينات)Group 16 (chalcogens)
C
المجموعة 17 (الهالوجينات)Group 17 (halogens)
D
المجموعة 18 (الغازات النبيلة)Group 18 (noble gases)
✅ الإجابة الصحيحة: C
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ. العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور \[Cl\].
📖 الشرح: التوزيع \[[Ne] 3s^2 3p^5\] يعني أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ. العناصر التي تمتلك 7 إلكترونات تكافؤ تقع في المجموعة 17 (الهالوجينات). هذا العنصر هو الكلور \[Cl\].
🏛️ 25 - يوظف ترميز الترتيب الإلكتروني لتحديد إلكترونات التكافؤ🏛️ 25 - Uses electron configuration notation to determine valence electrons
عنصر توزيعه الإلكتروني ينتهي بـ \[4s^2\]، كم عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر؟
An element whose electron configuration ends with \[4s^2\], how many valence electrons does this element have?
A
8 إلكترونات
B
2 إلكترونات
C
4 إلكترونات
D
6 إلكترونات
✅ الإجابة الصحيحة: B
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \(4s^2\) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار \(s\)، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
📖 الشرح: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي. التوزيع المنتهي بـ \(4s^2\) يعني أن المستوى الخارجي (n=4) يحتوي على إلكترونين فقط في المدار \(s\)، لذلك عدد إلكترونات التكافؤ هو 2. هذا العنصر ينتمي للمجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية).
يوسف
ReplyDelete